20．圖是實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的裝置．
（1）加熱前，通常需要在試管Ⅰ中加入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）為了證明濃硫酸的作用，某同學(xué)進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如表：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑有機(jī)層厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸飽和Na2CO3溶液0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol•L-1硫酸飽和Na2CO3溶液1.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol•L-1鹽酸飽和Na2CO3溶液1.2
①為更好地測(cè)定酯層厚度，可預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴酚酞試液，每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可觀(guān)察到試管Ⅱ中的現(xiàn)象是液體分層，上層呈無(wú)色，下層呈紅色．
②分析實(shí)驗(yàn)A、B、C的數(shù)據(jù)，可以得出濃硫酸在反應(yīng)中的作用是催化劑、吸水劑；實(shí)驗(yàn)D和實(shí)驗(yàn)C對(duì)照，你又能得出的結(jié)論是對(duì)該反應(yīng)起催化作用的實(shí)際上為H+．
（3）飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低酯在水中的溶解度，容易分層．

分析 （1）液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸
（2）①碳酸鈉溶液顯示堿性；乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，混合液分層，顏色不同；
②分析實(shí)驗(yàn)A、B、C的數(shù)據(jù)，可以得出乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，因該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)D和實(shí)驗(yàn)C試管Ⅰ中試劑異同分析解答；
（3）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、溶解乙醇，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層．

解答 解：（1）液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案為：防止暴沸；
（2）由于碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液顯紅色，所以應(yīng)該滴入酚酞試液，每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可觀(guān)察到分水器中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是碳酸鈉層（下層）呈紅色，上層的酯層呈無(wú)色，
故答案為：酚酞；液體分層，上層呈無(wú)色，下層呈紅色；
②分析實(shí)驗(yàn)A、B、C的數(shù)據(jù)，可以得出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，因該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)D和實(shí)驗(yàn)C試管Ⅰ中試劑，不同的是鹽酸、硫酸，但兩酸氫離子濃度相同，反應(yīng)后產(chǎn)率相同，說(shuō)明對(duì)該反應(yīng)起催化作用的實(shí)際上為H+，
故答案為：催化劑；吸水劑；對(duì)該反應(yīng)起催化作用的實(shí)際上為H+；
（3）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，
故答案為：中和乙酸、溶解乙醇、降低酯在水中的溶解度，容易分層．

點(diǎn)評(píng) 本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度中等，注意理解酯化反應(yīng)的機(jī)理，明確試劑的作用和反應(yīng)的影響因素分析判斷，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

試回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)指出 是氧化劑， _是還原劑，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。

（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水 中的溶解度則很大），其作用是 。

（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用 溶液來(lái)吸收有毒的氯氣。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將等物質(zhì)的量的N2、H2混合于2L的固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)合成氫，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，其中c（N2）：c（H2）=3：1；將平衡混合氣體中氨氣分離，恰好能與250mL2mol•L-1的稀硫酸溶液反應(yīng)生成正鹽．
（1）平衡時(shí)混合氣體中NH3的物質(zhì)的量為1mol，5min內(nèi)NH3的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min）．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，NH3的物質(zhì)的量不再變化，原因是單位時(shí)間內(nèi)生成氨氣和分解氨氣的物質(zhì)的量相等．
（3）計(jì)算原容器中N2的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同條件下（溫度T℃），發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示：

（1）乙容器中，平衡后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為50%
（2）x=1
（3）T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2
（4）下列說(shuō)法中正確的是C
A、向平衡后的乙容器中充入氦氣可使重新達(dá)到平衡時(shí)的c（A）增大
B、將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)相同
C、若向甲容器中再充入2mol A、2mol B，則平衡時(shí)甲容器中A的濃度范圍為0.78mol•L-1＜c（A）＜1.56mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行不同的實(shí)驗(yàn)．其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b 為螺旋狀銅絲，c中盛有冰水．

（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，則還需連接的裝置是D（填序號(hào)），該裝置中應(yīng)加入試劑是飽和碳酸鈉溶液．A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
（2）該小組同學(xué)欲做乙醇氧化成乙醛的實(shí)驗(yàn)并收集生成的產(chǎn)物，則應(yīng)選用的裝置是ABC（填序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．乙酸和乙醇反應(yīng)的裝置如圖所示：在試管里加入3mL乙醇，然后一邊搖動(dòng)，一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，用酒精燈小心均勻地加熱10min，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)長(zhǎng)導(dǎo)管通入到飽和碳酸鈉溶液的液面上．
（1）飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
（2）實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝；
（3）長(zhǎng)導(dǎo)管不插入液面以下的目的是防止倒吸；
（4）實(shí)驗(yàn)中采取的加熱方式稱(chēng)水浴加熱，這種加熱方式的好處主要有便于控制溫度，使受熱均勻；
（5）①用分液漏斗提純?cè)嚬苤械囊宜嵋阴�，在操作時(shí)要注意振蕩洗滌后，靜置分液前必須放氣，具體操作方法是c（填編號(hào)，多填、少填均不得分）．
a．將儀器正放在架子或鐵圈上打開(kāi)上部塞子  b．將儀器正放在架子或鐵圈上打開(kāi)活塞
c．用手心抵住儀器上部塞子倒置后打開(kāi)活塞  d．將該儀器平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上打開(kāi)活塞
②所制得的酯應(yīng)從該分液漏斗的b（填編號(hào)，多填、少填均不得分）．
a．下部流出          b．上口倒出          c．都可以．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如圖1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩．
（3）在該實(shí)驗(yàn)中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成1mol乙酸乙酯，為什么？否，因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行完全．
（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖2是分離操作步驟流程圖．請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括�?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．
試劑a是飽和Na2CO3溶液，試劑b是硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾．
（5）在得到的A中加入無(wú)水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是除去乙酸乙酯中混有的少量水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．苯甲酸乙酯是一種無(wú)色透明液體、能與乙醇、乙醚混溶，不溶于水．用于配制香水香精和人造精油，其制備原理如下：+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
已知：
物質(zhì)顏色狀態(tài)密度/g•cm-3熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
苯甲酸*白色固體1.2659122249
苯甲酸乙酯無(wú)色液體1.05-34.6212.6
乙酸無(wú)色液體1.049216.6117.9
乙醇無(wú)色液體0.789-117.378.5
乙酸乙酯無(wú)色液體0.894-0.898-83.677.1
乙醚無(wú)色液體0.713-116.334.6
*苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華．
（1）如圖1為課本上制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①乙醇、乙酸和濃硫酸混合的先后順序乙醇、濃硫酸、乙酸（乙酸和濃硫酸的加入順序可互換）；
②濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前在飽和碳酸鈉加入酚酞，溶液會(huì)變紅，隨著乙酸乙酯的蒸出，紅色會(huì)變淺，但是無(wú)氣體產(chǎn)生，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生該變化的離子反應(yīng)方程式CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-；
（2）按照?qǐng)D2所示裝置制備苯甲酸乙酯．
①制備：在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過(guò)量）、4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖2所示連接好儀器，其中分水器的作用是分離出反應(yīng)生成的水，控制溫度加熱回流2h．
a．實(shí)驗(yàn)中使用分水器不斷分離除去水的目的是分離反應(yīng)過(guò)程中生的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；
b．從提供的分析實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸乙酯為什么不使用制取乙酸乙酯一樣的裝置？如果使用制取乙酸乙酯的裝置，會(huì)使乙醇大量蒸餾出去，實(shí)驗(yàn)效率大大降低；
②產(chǎn)品的提純
將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，分批加入Na2CO3溶液呈中性；用分液漏斗分出有機(jī)層得粗產(chǎn)品．水層用25mL乙醚萃取分液，醚層與粗產(chǎn)品合并；在粗產(chǎn)品加入無(wú)水氯化鈣后，靜置、過(guò)濾，過(guò)濾液進(jìn)行蒸餾，蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分；產(chǎn)品經(jīng)檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為6mL．
c．在該實(shí)驗(yàn)分液過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”可“下口倒出”）；
d．該實(shí)驗(yàn)中苯甲酸乙酯的產(chǎn)率為42%；
e．若加入的Na2CO3溶液不足，在之后的蒸餾時(shí)燒瓶?jī)?nèi)會(huì)出現(xiàn)白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因在苯甲酸乙酯中有未除盡的苯甲酸，受熱至100℃時(shí)升華．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力有如圖所示曲線(xiàn)，請(qǐng)回答．
①a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)閏＜a＜b．
②a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是c．
③測(cè)得某醋酸溶液中氫離子濃度為0.004mol•L-1，則醋酸的電離度為4%，該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.6×10-5．

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