Question

15．室溫時，0.01mol•L^-1某一元弱酸的電離度為 1%，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 上述弱酸溶液的 pH=4
• B． 加入等體積 0.01mol•L^-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH=7
• C． 加入等體積 0.01mol•L^-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＞7
• D． 加入等體積 0.01mol•L^-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＜7

Answer 1

分析 0.01mol•L^-1某一元弱酸的電離度為 1%，則溶液中c（H⁺）=0.01mol•L^-1×1%=10^-4mol/L，pH=-lgc（H⁺）；
等物質(zhì)的量的該一元酸和NaOH混合后，二者恰好反應生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，弱酸根離子水解導致溶液呈堿性．

解答 解：A..01mol•L^-1某一元弱酸的電離度為 1%，則溶液中c（H⁺）=0.01mol•L^-1×1%=10^-4mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-4=4，故A正確；
B．等物質(zhì)的量的該一元酸和NaOH混合后，二者恰好反應生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，弱酸根離子水解導致溶液呈堿性，則pH＞7，故B錯誤；
C．根據(jù)B知，混合溶液pH＞7，故C正確；
D．根據(jù)B知，混合溶液pH＞7，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離及酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關鍵，知道溶液pH的計算方法、鹽類水解特點等知識點即可解答，題目難度不大．