6．用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開．
（1）和 ：KMnO4（H+）溶液
（2），CCl4和乙醇：水．

分析 （1）甲苯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；
（2）甲苯、四氯化碳都不溶于水，但二者密度不同，乙醇易溶于水．

解答 解：（1）苯性質(zhì)穩(wěn)定，與高錳酸鉀不反應，但甲苯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，則可用KMnO4（H+）溶液鑒別，故答案為：KMnO4（H+）溶液；
（2）甲苯、四氯化碳都不溶于水，但二者密度不同，甲苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇易溶于水，可加入水鑒別，故答案為：水．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握有機物的性質(zhì)的異同，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
B．17g的OH-離子中含有的電子數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下，11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA
D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示．將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品．若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：2D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中不正確的是（　�。�
A．NH4+為正四面體形B．CS2為直線形
C．HCN為折線形（V形）D．PCl3為三角錐形

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．氣態(tài)烴A100mL，最多可與200mLHCl氣體發(fā)生加成反應生成B，1molB最多可與4mol氯氣發(fā)生取代反應，則A為（　�。�
A．CH2=CH2B．CH≡CHC．CH2=CHCH3D．CH3C≡CH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．分子中一定含有化學鍵
B．共價化合物一定不含有離子鍵
C．含有金屬元素的離子一定是陽離子
D．非金屬元素的化合物一定不含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示．
（1）請寫出B和E的化學式：BHClO，ENaClO．
（2）寫出①②③反應的化學方程式：①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．②Cl2+H2O=HCl+HClO．③2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．室溫時，0.01mol•L-1某一元弱酸的電離度為 1%，則下列說法正確的是（　�。�
A．上述弱酸溶液的 pH=4
B．加入等體積 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH=7
C．加入等體積 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＞7
D．加入等體積 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某課外小組研究Fe3+與I-發(fā)生反應的速度關系和平衡移動原理的應用．
（1）寫FeCl3溶液和KI溶液的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）在其他條件不變時，上述反應達到平衡后，取2mL，平衡混合物加入2mL苯充分振蕩萃�。ㄌ畈僮髅Q）．所看到的實驗現(xiàn)象是分層，上層為紫色（淺紫色到紫紅色均可），下層接近無色，化學平衡將向正反應方向（或右）移動．
（3）由于Fe3+與I2水的稀溶液顏色接近，肉眼比較難區(qū)分上述反應是否發(fā)生，如果要看到發(fā)生反應則應有的操作及實驗現(xiàn)象是取少量反應后的溶液于小試管中，滴加淀粉溶液，可觀察到溶液變藍色．該小組同學希望通過鑒別Fe2+得到目的，取樣加入2滴黃色K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀．該反應的離子方程式為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（4）Fe3+與I-發(fā)生反應的正反應速率v與c（Fe3+）和c（I-）的關系為v=kcm（Fe3+）cn（I-）（k為常數(shù)）
 C（Fe3+）/mol•L-1c（I-）/mol•L-1v/mol•L-1•s-1 
 ① 0.80 0.20 0.032k 
 ②0.400.60 0.144k 
③0.20 0.80 0.128k 
通過表中數(shù)據(jù)計算的m=1；n=2．
（5）現(xiàn)有0.10mol•L-1 FeCl3溶液和0.10mol•L-1 KI溶液各2mL在試管中充分反應達到平衡，測得平衡時c（Fe3+）變?yōu)?.01mol•L-1，沒有碘固體析出，試計算此條件下該反應的平衡常數(shù)K=3.2×103．

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