下列離子方程式正確的是( 。
A、醋酸銨和鹽酸反應  CH3COONH4+H+═CH3COOH+NH4+
B、氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應  Ba2++SO42-═BaSO4
C、鈉與水反應  Na+2H2O═Na++OH-+H2
D、碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
考點:離子方程式的書寫
專題:離子反應專題
分析:A.醋酸銨為強電解質(zhì),離子方程式中應該拆開,寫成離子形式;
B.氫氧化鋇與硫酸銅反應生成硫酸鋇和氫氧化銅,漏掉了生成氫氧化銅的反應;
C.離子方程式兩邊正電荷不相等,違反了電荷守恒;
D.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水,反應實質(zhì)為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水.
解答: 解:A.醋酸銨和鹽酸反應生成醋酸和氯化銨,醋酸銨為強電解質(zhì),不能保留化學式,正確的離子方程式為:CH3COO-+H+═CH3COOH,故A錯誤;
B.氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀,正確的離子方程式為:SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓,故B錯誤;
C.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,離子方程式必須遵循電荷守恒,正確的離子方程式為:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故C錯誤;
D.碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水,反應的離子方程式為:HCO3-+OH-=CO32-+H2O,故D正確;
故選D.
點評:本題考查了離子方程式的正誤判斷,題目難度中等,注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

pH=2的兩酸HA、HB加水稀釋后,溶液pH隨加水量的變化曲線如圖所示.則下列敘述正確的是( 。
A、電離平衡常數(shù)HA>HB
B、等體積的HA和HB與等濃度的NaOH反應,HA消耗的NaOH多
C、等體積的HA和HB與等質(zhì)量的Zn反應,HA反應速率大
D、另取0.1mol/L上面兩酸HA、HB加水稀釋100倍后,則酸性HB>HA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( 。
A、NH3
B、Cu
C、NaOH
D、酒精

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2;還原性:I->Fe2+>Br->Cl-.下列反應能正向自發(fā)進行的是( 。
A、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-
B、2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C、I2+2Fe2+=2Fe3++2I-
D、2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

某有機物6g與足量鈉反應,生成0.05mol氫氣,該有機物可能是(  )
A、CH3CH2OH
B、
C、CH3OH
D、CH3-O-CH2CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

關(guān)于0.2mol?L-1的NaOH溶液,下列說法不正確的是( 。
A、100 mL該溶液中含0.8 g NaOH
B、200 mL該溶液與100 mL 0.2 mol?L-1的硫酸溶液反應形成中性溶液
C、100 mL該溶液中約含0.02×6.02×1023個Na+
D、配制含1 L水的該溶液,需NaOH的質(zhì)量為8 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

(雙項)已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4,下列對鈹及其化合物敘述正確的是( 。
A、鈹?shù)慕饘傩员肉c弱
B、氯化鈹?shù)难趸员嚷然噺?/span>
C、氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的強
D、單質(zhì)鈹易跟冷水反應產(chǎn)生H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

若原子序數(shù)為116號元素,其元素最外層電子數(shù)為6,則下列敘述正確的是( 。
A、X是金屬元素
B、X的鈉鹽的化學式為:Na2X
C、X的最高價氧化物的化學式為:XO3
D、X的最高價氧化物的水化物為強酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是( 。
A、H+、SO32-、S2-、K+
B、Na+、K+、S2-、SO42-
C、HSO3-、Cl-、OH-、Ba2+
D、Cu2+、Cl-、OH-、K+

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