Question

16．（1）欲確定溶液中有Fe³⁺，通常加入KSCN溶液試劑，確定SO₄^2-通常加入稀鹽酸和BaCl₂溶液試劑．
（2）已知反應CuS+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+S↓+2H₂O，當電子轉移電子數(shù)為1.204×10²⁴時，被還原的硝酸的物質的量是2mol．
（3）有以下幾種物質：①銀 ②熔融的燒堿 ③干冰 ④氨水 ⑤碳酸氫鈉固體 ⑥鹽酸 ⑦蔗糖 ⑧氯化鈉晶體 ⑨純硫酸．上述物質中能導電的是①②④⑥（填序號，下同），屬于電解質的是②⑤⑧⑨．

Answer 1

分析 （1）KSCN溶液檢驗三價鐵離子，稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子；
（2）反應CuS+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+S↓+2H₂O中，S元素化合價由-2價升高高0價，被氧化，N元素化合價由+5價降低到+4價，結合元素的化合價以及反應的方程式計算；
（3）電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；
非電解質：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；

解答 解：（1）KSCN溶液檢驗三價鐵離子，若溶液變紅，則有三價鐵；稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子，若有白色不溶的沉淀產生，則有硫酸根離子，
故答案為：KSCN溶液；稀鹽酸和BaCl₂溶液；
（2）由反應CuS+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+S↓+2H₂O可知，S元素的化合價由-2價升高到0，N元素的化合價由+5降低為+4價，
則轉移2mol電子時被還原的硝酸為2mol，當轉移電子數(shù)為1.806×10²³時，電子的物質的量為$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.2mol，
故答案為：0.2mol；
（3）①水銀為金屬，存在自由移動的電子，能導電，既不是電解質也不是非電解質；
②熔融的燒堿存在自由移動的離子，能導電，是電解質；
③干冰是固態(tài)二氧化碳，二氧化碳自身不能電離，不能導電，是非電解質；
④氨水是混合物，既不是電解質也不是非電解質，但氨水中存在自由移動的離子，能導電；
⑤碳酸氫鈉固體不導電，在水中能導電，是電解質；
⑥鹽酸中存在自由移動的離子，能導電，但鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質；
⑦蔗糖在水中和熔化狀態(tài)下都不能導電，是非電解質；
⑧氯化鈉晶體不導電，在水中能導電，是電解質；
⑨純硫酸不導電，在水中能導電，是電解質；
故能導電的是：①②④⑥，屬于電解質的是：②⑤⑧⑨，
故答案為：①②④⑥、②⑤⑧⑨．

點評 本題考查離子的檢驗方法、電解質和非電解質的概念、物質的導電性、氧化還原反應等知識，理解概念定理，明確元素的化合價及電子守恒、質量守恒定律即可解答，難度不大，