下列離子方程式正確的是（　　）
A、將鋁片加入少量燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B、利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D、FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、將鋁片加入少量燒堿溶液中，鋁和水發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，書寫時不能將水漏了；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式；
C、鐵屑溶于過量稀硝酸，硝酸過量應(yīng)生成鐵離子；
D、FeI2溶液中通入少量氯氣，氯氣少量只氧化還原強(qiáng)的碘離子．
解答： 解：A、鋁和水發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A正確；
B、醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B錯誤；
C、硝酸過量應(yīng)生成鐵離子，離子方程式為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C錯誤；
D、氯氣少量只氧化還原強(qiáng)的碘離子，離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號及是否符合反應(yīng)實際的角度分析解題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，參照元素①一⑧在表中的位置回答下列問題：
族
周期		 IA 0
l ① ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
 
．（用元素符號表示）
（2）②、③、⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．（用化學(xué)式表示）
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
 
．
（4）由①、②、④組成的多種常見有機(jī)物中，有兩種作為家庭廚房中常用調(diào)味品的主要成份，且相互可以反應(yīng)生成一種具有果香味的液體，該液體也常用作香料原料．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)．
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)如圖：（其中Z為白色沉淀）

寫出X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�
A、H3BO3的酸性與H2CO3的酸性
B、向Ag2CrO4渾濁液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，那么Ksp （Ag2CrO4） 與Ksp（AgCl）
C、I2在KI溶液中和在水中的溶解度
D、相同溫度下，l0ml 0．lmol?L一醋酸與100ml 0.01mol?L一醋酸中的H+物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、用裝置①除去Cl2中含有的少量HCl
B、用裝置②從NaCl溶液中蒸發(fā)結(jié)晶獲得NaCl晶體
C、用裝置③除去CO中混有的少量CO2
D、用裝置④實驗室制取并收集氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中可大量共存，形成無色透明溶液的一組是（　�。�
A、K+、Na+、OH-、MnO4-
B、Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-
C、Mg2+、Na+、OH-、SO42-
D、Cl-、Ba2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有Na+、CO32-、HCO3-、SO32-、Cl-，在加入Na2O2后濃度不發(fā)生變化的是（　　）
A、Na+、CO32-
B、Cl-
C、CO32-、Cl-
D、HCO3-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

做為單體，能在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成的是（　　）
A、氯乙烯
B、氯乙烯和乙烯
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用銅絲（電極a）、銀絲（電極b）和AgNO3溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖．則下列說法正確的是（　　）
A、構(gòu)成原電池時b極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
B、構(gòu)成電解池時a極質(zhì)量一定減少
C、構(gòu)成電解池時b極質(zhì)量可能減少
D、構(gòu)成的原電池或電解池工作后都會產(chǎn)生大量氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.92g銅粉溶于50mL物質(zhì)的量濃度為2mol/L的稀硝酸（過量）中，充分反應(yīng)后銅粉無剩余．請計算：
（1）反應(yīng)的銅粉為多少mol．
 

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上生成的一氧化氮的體積是多少升？
 

（3）若反應(yīng)后溶液的體積不變，則溶液中剩余硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
 
．

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