用銅絲（電極a）、銀絲（電極b）和AgNO3溶液可以構成原電池或電解池，如圖．則下列說法正確的是（　　）
A、構成原電池時b極反應為：Cu2++2e-=Cu
B、構成電解池時a極質(zhì)量一定減少
C、構成電解池時b極質(zhì)量可能減少
D、構成的原電池或電解池工作后都會產(chǎn)生大量氣體
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A．如果為原電池，銅易失電子而作負極，銀作正極，正極上電解質(zhì)溶液中陽離子得電子發(fā)生還原反應；
B．如果構成電解池，陽極上金屬材料失電子而導致金屬材料質(zhì)量減少；
C．如果構成電解池，陽極上金屬材料失電子而導致金屬材料質(zhì)量減少；
D．構成原電池或電解池，根據(jù)各個電極上放電物質(zhì)分析解答．
解答： 解：A．如果為原電池，銅易失電子而作負極，銀作正極，正極上電極反應式為Ag++e-=Ag，故A錯誤；
B．如果構成電解池，陽極上金屬材料失電子而導致金屬材料質(zhì)量減少，a電極可能是陽極也可能是陰極，如果是陽極則質(zhì)量會減少，如果是陰極則質(zhì)量增加，故B錯誤；
C．如果構成電解池，b電極可能是陽極也可能是陰極，如果是陽極則質(zhì)量會減少，如果是陰極則質(zhì)量增加，故C正確；
D．構成原電池時負極上銅失電子生成銅離子，正極上銀離子放電生成銀，構成電解池時，陽極上金屬失電子，陰極上金屬離子得電子，所以無論是原電池還是電解池都得不到氣體，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，注意活潑金屬作電解池陽極時，陽極上金屬材料失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表是指導化學學習的重要工具．下圖為元素周期表的一部分．請按要求填空．
             
       N    F  
 Mg  Al      S  Cl  
（1）N在元素周期表中的位置是
 
；N和F處于同一行，是由于它們的
 
相同．
（2）以上元素中，原子半徑最小的是
 
（寫元素符號）；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是
 
（寫化學式）．
（3）Mg和Al中，金屬性較強的是
 
（寫元素符號），寫出一條能說明該結論的事實
 
．
（4）S和Cl中，非金屬性較強的是
 
（寫元素符號），不能說明該結論的事實是
 
．
a．氯氣與鐵反應生成FeCl3，硫與鐵反應生成FeS
b．把Cl2通入H2S溶液中能發(fā)生置換反應
c．受熱時H2S易分解，HCl不易分解
d．單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、將鋁片加入少量燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B、利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D、FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

101kpa，120℃，1L丁烷與氧氣共V L點燃，產(chǎn)物無單質(zhì)，產(chǎn)物通過堿石灰，體積減少8L，溫度保持不變，剩余氣體體積為n L，剩余氣體為m，則n和m分別是（　　）
A、1，CO
B、2，CO2
C、2，H2
D、1，H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（　�。�
A、NH4Cl
B、NaCl
C、CH3COONa
D、NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是（　�。�
選項 操作 現(xiàn)象 結論
A 將氯化鋁溶液蒸干灼燒并熔融后用鉑電極行電解 陽極產(chǎn)出使帶火星木條復燃的氣體 陽極產(chǎn)生的是氧氣
B 在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制氫氧化銅濁液加熱 無磚紅色沉淀生成 淀粉未水解
C 在濃硫酸中加入銅片，加熱 銅片逐漸溶解并產(chǎn)生氣體 有H2產(chǎn)生
D 在漂白粉（主要成分為Ca（ClO）2和CaCl2）中滴入70%的硫酸 產(chǎn)生黃綠色的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{ 有Cl2產(chǎn)生
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)完全燃燒時，消耗氧氣的量最多的是（　�。�
A、C3H4
B、C2H6
C、C2H6O
D、C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是研究化學的基礎，試回答以下問題：

（1）①把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片（見圖A），可觀察到銅片
 
（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生．再用導線把鋅片和銅片連接起來（見圖B），組成一個原電池，負極為
 
，正極的電極反應式為
 
；
②如果燒杯中最初裝入的是500mL 2mol/L的稀硫酸溶液，構成銅鋅原電池（見圖C，假設產(chǎn)生的氣體沒有損失），當在標準狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為（溶液體積變化忽略不計）c（H2SO4）=
 
mol/L   c（ZnSO4）=
 
mol/L；
（2）下列實驗操作中正確的是
 
；
A．將含有甲烷、乙烯的混合氣體通入酸性KMnO4溶液，可以提純乙烯
B．向溴水中加入乙醇，充分振蕩，可以將溴水中的Br2萃取出來
C．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱4～5min，待溶液冷卻后加入含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，若未見磚紅色沉淀生成，說明淀粉未水解
D．向含有少量乙酸的乙酸乙酯混合液中加入飽和Na2CO3溶液，可以除去乙酸
（3）實驗室以動物脂肪為原料可以制取肥皂，請寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應的化學方程式
 
；
（4）蛋白質(zhì)在一定條件下可以轉化為氨基酸，氨基酸具有兩性，其中顯酸性的官能團名稱是
 
，顯堿性的官能團名稱是
 
；
（5）現(xiàn)有A、B、C三種烷烴，它們的分子式都為C5H12
①若A的一氯代物只有一種結構，則A的結構簡式是
 
；
②若B無支鏈，則B的結構簡式是
 
；
③C的習慣命名為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快．由此判斷，影響化學反應速率的因素有
 
和
 
．
（2）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：
時間/min 1 2 3 4 5
體積/mL 50 120 232 290 310
①哪一時間段反應速率最大
 
（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為
 
．
③試分析1～3min時間段里，反應速率變大的主要原因
 
．

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同步練習冊答案