9．下列敘述正確的是（　　）
A．向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中紫紅色褪去，使溶液褪色的氣體一定是乙烯
B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳得到苯酚和碳酸鈉溶液
C．正丁烷的所有碳原子都在同一條直線上
D．實(shí)驗(yàn)室可用電石與飽和食鹽水反應(yīng)制取乙炔氣體

分析 A．無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化；
B．苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；
C．正丁烷中的C均為四面體構(gòu)型；
D．電石與飽和食鹽水中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔．

解答 解：A．無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中紫紅色褪去，不能說(shuō)明一定是乙烯，應(yīng)除去乙醇后檢驗(yàn)或直接用溴水檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；
B．苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，苯酚與碳酸鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．正丁烷中的C均為四面體構(gòu)型，則只有2個(gè)C共直線，3個(gè)C共面，故C錯(cuò)誤；
D．電石與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，則實(shí)驗(yàn)室可用電石與飽和食鹽水反應(yīng)制取乙炔氣體，減緩反應(yīng)速率，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力考查，注意有機(jī)物的性質(zhì)及有機(jī)反應(yīng)、有機(jī)物檢驗(yàn)等，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某硬質(zhì)合金廠用輝鉬礦（MoS2，含有Fe2O3、Al2O3、SiO2、CuFeS2、Au）制取MoO3工藝流程如圖所示．

（1）向礦漿加入起泡劑充分?jǐn)嚢�，MoS2等附著在氣泡上由刮泡器刮取，經(jīng)烘干的鉬精礦．該浮選的原理是利用物質(zhì)的B（填選項(xiàng)）．
A．溶解性   B．親水性或親油性    C．密度   D．化學(xué)性質(zhì)
（2）底泥的主要成分是Fe2O3、Al2O3、SiO2．
（3）氧壓煮過(guò)程中，MoS2被氧化為可溶性弱酸H2MoO4，CuFeS2被氧化為CuSO4、Fe2（SO4）3．寫(xiě)出MoS2被氧化為可溶性H2MoO4的化學(xué)方程式2MoS2+9O2+6H2O=2H2MoO4+4H2SO4．
（4）H2MoO4在溶液中能電離出二鉬酸根（Mo2O72-）、六鉬酸根（H3Mo6Oy-21）等陰離子，用三辛胺[N（CRH17）3]萃�。ㄈ涟冯y溶于水，用煤油組溶劑），再用氨水解吸，有機(jī)相可循環(huán)利用．
①H3Mo6Oy-21中y=3；
②有機(jī)相中的二鉬酸三辛銨[NH（C8H17）3]2Mo2O7難電離，可用氨水解吸，分液得到二鉬酸鈉溶液和三辛胺的煤油溶液．該反應(yīng)的離子方程式為②[NH（C8H17）3]2Mo2O7+2NH3．H2O=2 N（C8H17）3+Mo2O72-+2NH4++2H2O；
③Mo的提取為多段逆流萃取，如圖為五段逆流萃取提取示意圖，這種萃取提取示意圖，這種萃取的優(yōu)點(diǎn)是溶劑與原料液充分接觸，有利于提高萃取率；

④最終萃取余相中含有Fe3+、Cu2+，沉淀銅的試劑可選擇溶劑與原料液充分接觸，有利于提高萃取率．
A．氨水   B．NaOH   C．鐵
（5）向解吸液中加入適量鎂鹽，沉淀出砷、碳等雜質(zhì)并過(guò)濾除去，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶產(chǎn)出二鉬酸銨，熱分解制得MoO3，氨氣可循環(huán)利用．該合金廠1.0×104kg輝鉬礦（含0.10%MoS2）理論上生產(chǎn)MoO3質(zhì)量為9kg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．AIN是重要的半導(dǎo)體材料，Ga（鎵）、P、As都是形成化合物半導(dǎo)體材料的重要元素．
（ 1 ） As基態(tài)原子的電子占據(jù)了4個(gè)能層，最高能級(jí)的電子排布式為4p3．和As位于同一周期，且未成對(duì)電子數(shù)也相同的元素還有2種．
（2）元素周期表中，與 P緊鄰的4種元素中電負(fù)性最大的是N（填元素符號(hào)）．Si、P、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si．
（3）NH3、PH3、AsH3三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是NH3＞AsH3＞PH3，原因是NH3分子間存在氫鍵，氨的沸點(diǎn)比同主族元素的氫物高，AsH3和PH3分子間不存在氫鍵，分子量大的氫化物范分子間作用力大，沸點(diǎn)高．
（4）白磷是由 P4分子形成的分子晶體，P4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，P原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，其中P原子的雜化軌道類型為sp3． 白磷易溶于 CS2，難溶于水，原因是P4和CS2是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，P4易溶于 CS2，難溶于水．
（5 ）采用 GaxIn1-xAs（鎵銦砷）等材料，可提高太陽(yáng)能電池的效率．GaxIn1-xAs立方體形品胞中每個(gè)頂點(diǎn)和面心都有一個(gè)原子，晶胞內(nèi)部有4個(gè)原子，則該品胞中含有4個(gè)砷原子．
（6）AIN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖），設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為 a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該品體的密度為$\frac{164}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式：B．CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NH4I的電子式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一中同位素的質(zhì)量數(shù)為1，A和B同主族，C原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，E的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HnEO2n+2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A與D可形成含18e-的離子化合物
B．B單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒生成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物
C．D的氧化物為酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸
D．D與E組成的化合物中，各原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．醛可發(fā)生分子間的反應(yīng)，生成羥基醛，如：

現(xiàn)在用甲醛和乙醛來(lái)制備季戊四醇[C（CH2OH）4]，消耗的甲醛與乙醛的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：1B．2：1C．4：1D．1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．H2O2是常用的漂白劑和氧化劑，在環(huán)境保護(hù)、醫(yī)藥、化學(xué)合成等方面有重要的作用．
Ⅰ．為探究影響H2O2分解速率的因素，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：在相同的條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)2：
將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min
塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
回答下列問(wèn)題：
（1）H2O2的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填放熱或吸熱）．
（2）實(shí)驗(yàn)1的目的是研究FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，加入1mLH2O的作用是保持兩支試管中H2O2的濃度相等．
（3）實(shí)驗(yàn)2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑接觸面積有關(guān)．
（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是取少量的FeCl3溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色．
Ⅱ．一條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的過(guò)程中，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同時(shí)間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表：
t/min020406080
C（H2O2）/mol•L-10.800.400.200.100.05
（1）該分解反應(yīng)0～40min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）為0.015mol•L-1•min-1．
（2）如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為200mL，則0～80min共產(chǎn)生O22.4g．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下，當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其速率為（　　）
N2+3H2?2NH3
起始濃度mol/L1.03.00
2秒末濃度mol/L0.61.8a
A．0.2mol/（L•s）B．0.4mol/（L•s）C．0.6mol/（L•s）D．0.8mol/（L•s）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．甲醇（CH3OH）是一種優(yōu)質(zhì)燃料，
（1）已知一定條件下88gCO2和足量氫氣完全反應(yīng)三可生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的熱量．請(qǐng)回答：
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
②若生成3mol甲醇放出的熱量為147KJ．
③利用該反應(yīng)能否設(shè)計(jì)一個(gè)原電池（寫(xiě)能或不能）能，若能請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫(huà)出，并寫(xiě)出正負(fù)極的電極的電極反應(yīng)式（括號(hào)內(nèi)注明反應(yīng)類型）正極電極反應(yīng)：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O（還原反應(yīng)）負(fù)極電極反應(yīng)為：3H2-6e-=6H+（氧化反應(yīng)）；若不能，請(qǐng)說(shuō)明原因：空
（2）為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖．請(qǐng)回答：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v（H2）=0.225mol•L-1•min-1 ．
②下列措施中能使v（CO2）增大的是AD．
A．加入催化劑                  B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離      D．升高溫度
③能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是AC．
A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的同時(shí)生成1molCH3OH．
E．有2個(gè)C=O鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案