4．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一中同位素的質(zhì)量數(shù)為1，A和B同主族，C原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D的最高正價與最低負價的絕對值相等，E的最高價氧化物的水化物的化學式為HnEO2n+2．下列說法正確的是（　�。�
A．A與D可形成含18e-的離子化合物
B．B單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒生成原子個數(shù)比為1：1的化合物
C．D的氧化物為酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸
D．D與E組成的化合物中，各原子最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)

分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為1，則A為氫元素；
C原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則C原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為氧元素；
A和B同主族，B原子序數(shù)小于氧元素，則B為Li元素；
D的最高正價與最低負價的絕對值相等，次外層電子數(shù)為4，處于ⅣA族，原子序數(shù)大于氧元素，故D為Si元素；
E的最高價氧化物的水化物的化學式為HnEO2n+2，令E元素化合價為x，則n+x=4n+4，即x=3n+4，故x=7，則E為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為1，則A為氫元素；
C原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則C原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為氧元素；
A和B同主族，B原子序數(shù)小于氧元素，則B為Li元素；
D的最高正價與最低負價的絕對值相等，次外層電子數(shù)為4，處于ⅣA族，原子序數(shù)大于氧元素，故D為Si元素；
E的最高價氧化物的水化物的化學式為HnEO2n+2，令E元素化合價為x，
則n+x=4n+4，
即x=3n+4，
故x=7，
則E為Cl元素，
A．硅化氫是共價化合物，故A錯誤；
B．Li在氧氣中燃燒生成Li2O，故B錯誤；
C．二氧化硅屬于酸性氧化物，不能溶于水，故C錯誤；
D．Si與Cl組成的化合物為SiCl4，分子中Si原子與Cl之間形成1對共用電子對，各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鋁鞣劑（主要成分為Al（OH）2Cl）主要用于鞣制皮革．利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑的一種工藝如圖：

回答下列問題：
（1）氣體A為NH3（填化學式）．“水解”采用90℃而不在室溫下進行的原因是加快AlN水解反應速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出．
（2）酸溶時使用的酸是鹽酸（填名稱）．
（3）氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O．
（4）除雜時產(chǎn)生廢渣的主要成分為Fe（OH）3（填化學式），對其合理的處理方法是回收利用生成鐵紅．
（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3．
（6）準確稱取所制備的鋁鞣劑m g，將其置于足量硝酸中，待樣品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥得固體n g．則樣品中Al（OH）2Cl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{193n}{287m}$×100%（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中廢水有機物可用 C6H10O5表示．下列有關(guān)該燃料電池的說法錯誤的是（　�。�
A．中間室中的 Cl-向左室移動
B．左、右兩室溶液混合后所得溶液的酸性：反應前＜反應后
C．X氣體為CO2
D．左邊離子交換膜為陰離子交換膜，右邊離子交換膜為陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列微粒半徑的大小順序不正確的是（　　）
A．S＞O＞FB．S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+C．F-＞O2-＞Na+＞Mg2+D．Fe＞Fe2+＞Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．FeCl3溶液常用于刻蝕印刷電路板，用于回收其中的Cu，某同學利用此原理設(shè)計出一個原電池．請回答下列問題
（1）請寫出該原電池的總反應的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）正極反應的電極方程式為2Fe3++2e-=2Fe2+．
（3）實驗過程中測得銅片質(zhì)量減少了4.8g，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15 mol
（4）請在方框內(nèi)畫出該電池的簡單示意圖，標出正負極及電解質(zhì)溶液，可供選擇的儀器和試劑：Zn、Cu、Fe、碳棒、燒杯、導線、FeCl3溶液、CuCl2溶液、FeCl2溶液．
（5）氫氧燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，發(fā)生2H2+O2$\frac{\underline{\;KOH溶液\;}}{\;}$2H2O；正極反應O2+4e-+2H2O═4OH-．則其負極發(fā)生的電極反應式為H2-2e-+2OH-═2H2O．
（6）C5H12也能形成燃料電池，請寫出C5H12的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：；；．
已知其中一種烴的一氯代物只有1種同分異構(gòu)體，寫出該烴與氯氣反應生成一氯代物的化學方程式C（CH3）4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$（CH3）3CCH2Cl+HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中紫紅色褪去，使溶液褪色的氣體一定是乙烯
B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳得到苯酚和碳酸鈉溶液
C．正丁烷的所有碳原子都在同一條直線上
D．實驗室可用電石與飽和食鹽水反應制取乙炔氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，體積均為10mL、pH均為12的NaX和NaY兩種鈉鹽溶液，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．相同溫度下，電離平衡常K（HX）＜K（HY）
B．b、c兩點溶液中水的電離程度相同
C．a點溶液中：c（H+）+c（HX）=c（OH-）
D．b、c兩點溶液中Na+的物質(zhì)的量：nb（Na+）＜nc（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某主族元素M的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為2，下列敘述正確的是（　�。�
A．M一定是第VIA族元素B．M的最高價氧化物為RO2
C．M的氣態(tài)氫化物一定能形成氫鍵D．M的氣態(tài)氫化物溶于水可能顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
AB
DEF
CIGH
（1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物種類最多的一種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）穩(wěn)定性比較：D的氫化物＞G的氫化物（填“大于”“等于”或“小于）
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為
（4）現(xiàn)有上表中所列字母代表的某一種元素，其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，寫出有關(guān)的離子方程式Cl+H2O=H++Cl-+HClO
（5）“神舟”七號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，該物質(zhì)應該是由上表中的元素組成的，用化學方程式表示吸收原理：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（6）舉一例說明C和I金屬性的強弱Na與冷水劇烈反應，Mg與沸水緩慢反應
（7）用電子式表示由I和H組成的化合物的形成過程．

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