2．下列反應中反應物的總能量比生成物低的是（　�。�
A．鎂與二氧化碳反應
B．鐵和稀硫酸的反應
C．氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合
D．木炭在氧氣中燃燒

分析 反應物總能量高于反應物總能量，應為放熱反應，常見放熱反應有大多數(shù)化合反應、酸堿中和反應、金屬與酸的反應，物質的燃燒等，
生成物總能量高于反應物總能量，應為吸熱反應，常見吸熱反應有大多數(shù)分解反應，C、CO等還原劑與金屬氧化物的反應，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應等，
反應中反應物的總能量比生成物低，反應是吸熱反應，以此分析選項．

解答 解：反應中反應物的總能量比生成物低，說明反應是吸熱反應；
A、鎂與二氧化碳是燃燒反應屬于放熱反應，故A錯誤；
B、鐵和稀硫酸的反應是發(fā)生的氧化還原反應，反應放熱，故B錯誤；
C、氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合是吸熱反應，故C正確；
D、木炭在氧氣中燃燒是放熱反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變，側重于基礎知識的考查，為高頻考點，注意把握常見吸熱反應與放熱反應，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應中，屬于加成反應的是（反應條件都已略去）（　�。�
A．CH4+Cl2→CH3Cl+HClB．CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH
C．+HO-NO2→+H2OD．CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖．字母代表元素，分析正確的是（　　）
A．R在周期表的第15列
B．元素Y氣態(tài)氫化物的沸點小于元素Q氣態(tài)氫化物的沸點
C．簡單離子的半徑：X＞Z＞M
D．Z的單質能從M與Q元素構成的鹽溶液中置換出單質M

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關系中可能是（　　）
①a=b+5　    ②a+b=30   �、踑+b=8　   ④a-b=8．
A．②③B．②③④C．①②③④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．0.1mol某烴與20L（標準狀況）過量的O2在一定條件下完全反應，將反應后高溫下的氣體混合物通過過量的Na2O2粉末，使之完全反應．反應后秤得固體粉末增重15g，并最終得到14.4L（標準狀況）氣體．
（1）求該烴的分子式．
（2）該烴可使Br2CCl4溶液褪色，而且沒有支鏈．寫出該烴可能的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．寫出下列物質的結構式
 （CN）2N≡C-C≡N          HClOH-O-Cl           S2Cl2Cl-S-S-Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關于化學電源的說法不正確的是（　�。�
A．充電電池可重復使用是因為所發(fā)生的反應可逆向進行
B．充電電池工作時所發(fā)生的反應屬可逆反應
C．燃料電池的反應物由外設裝備提供
D．氫氧燃料電池工作時負極生成的H+向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．第3周期元素的原子，其最外層的3p層上有一個未成對電子，它的最高價氧化物對應水化物的酸根離子是（　�。�
A．RO4-B．RO3-C．RO42-D．RO5-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應失去電子數(shù)為0.3 NA
B．標況下，22.4L SO3含有NA個H2O分子
C．78g Na2O2與足量水充分反應時電子轉移數(shù)為2NA
D．4℃、101.3kPa時，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA

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