7．寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
 （CN）2N≡C-C≡N          HClOH-O-Cl           S2Cl2Cl-S-S-Cl．

分析 （CN）2為共價化合物，1個分子中存在2個碳氮三鍵，1個碳碳單鍵，據(jù)此書寫結(jié)構(gòu)式；
HClO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl-O鍵，據(jù)此書寫結(jié)構(gòu)式；
S2Cl2的結(jié)構(gòu)與雙氧水類似，根據(jù)類比雙氧水的結(jié)構(gòu)進行判斷．

解答 解：碳最外層為4個電子，氮原子最外層為5個電子，（CN）2為共價化合物，各原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，所以1個分子中存在2個碳氮三鍵，1個碳碳單鍵，其結(jié)構(gòu)式為：N≡C-C≡N，
HClO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl-O鍵，次氯酸的電子式為：，結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，
S2Cl2分子中氯原子與硫原子之間形成1對共用電子對，硫原子與硫原子之間形成1對共用電子對，所以其結(jié)構(gòu)式為：Cl-S-S-Cl，
故答案為：N≡C-C≡N；H-O-Cl；Cl-S-S-Cl．

點評 本題考查了結(jié)構(gòu)式的書寫，題目難度不大，充分考查了學(xué)生對書寫知識的掌握情況，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力，注意不常見的物質(zhì)（CN）2根據(jù)各原子滿足8電子結(jié)構(gòu)書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖所示，A、B中電極為多孔惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K1，閉合K2、K3通直流電，通電一段時間后，狀態(tài)如圖所示，則：
（提示：注意觀察試管中的氣體體積比）
（1）電源a為負極．
（2）在濕的Na2SO4濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現(xiàn)象紫色向D方向移動．
（3）A極的電極反應(yīng)式是4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（4）一段時間后，KOH溶液pH值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
若A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷K2、K3，閉合K1，電流表的指針偏轉(zhuǎn)，則此時A極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．寫出以分子式為C5H8的二烯烴為主要原料，制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：（RCH3CH=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$RCH3CHClCH3） 
CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3

CH2=C（CH3）CH=CH2$\stackrel{溴水}{→}$CH2BrC（CH3）=CHCH2Br$→_{△}^{NaOH水溶液}$HOCH2C（CH3）=CHCH2OH$→_{△}^{Cu/O_{2}}$OHCC（CH3）=CHCHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$HOOCC（CH3）=CHCOOH$→_{催化劑}^{HCl}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．實驗室制取乙烯的裝置如下圖所示，請回答：
（1）反應(yīng)中濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用．
（2）加熱前應(yīng)該在燒瓶內(nèi)放入少量碎瓷片，它的作用是防止暴沸
（3）溫度計的作用是控制反應(yīng)溫度．
（4）該實驗可能產(chǎn)生的主要的有機副產(chǎn)物是乙醚．
（5）制取乙烯的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物低的是（　　）
A．鎂與二氧化碳反應(yīng)
B．鐵和稀硫酸的反應(yīng)
C．氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合
D．木炭在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在銅鋅原電池中，以硫酸為電解質(zhì)溶液，鋅為負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，觀察到的現(xiàn)象是鋅逐漸溶解；銅為正極，電極上發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)（氧化或還原），電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；銅片上觀察到是有氣泡產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為五種元素的單質(zhì)，其余為化合物．其中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁．已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，圖1為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：
（1）如圖2是周期表的一部分，請將A、C、E用元素符號填在相應(yīng)的位置上．
（2）寫出實驗室制取A反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）戊的分子式為HClO．B與D形成的原子個數(shù)比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請寫出該化合物的電子式．
（4）A與丙常溫下發(fā)生反應(yīng)生成甲與單質(zhì)D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．1932年美國化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念．如表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負性的值：運用表中數(shù)據(jù)解答，估計鈣元素的電負性的取值范圍（　�。�
元素NaMgAlSiPSClK
電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8
A．小于0.8B．大于1.2C．在0.8與1.2之間D．在0.8與1.5之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中，如對水的殺菌消毒、食物變質(zhì)和防腐、金屬冶煉、鋼鐵的銹蝕等等．這說明氧化還原反應(yīng)在實際應(yīng)用中也具有正、負兩方面的影響，我們就是要掌握其變化規(guī)律，從而做到趨利避害．
（1）氯氣跟水反應(yīng)生成的次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來水的消毒，在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合價為+1，氯原子容易得到電子，從而使氯元素化合價降低，因此次氯酸具有強氧化性．寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．
（2）蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+．現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色（Fe2+）變?yōu)樽攸S色（Fe3+）．若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．以上現(xiàn)象說明維生素C 具有還原性．
（3）自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，而我們在生產(chǎn)和生活中需要許多單質(zhì)如金屬鎂、單質(zhì)溴等．把某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，則它C
A．被氧化                         B．被還原
C．有可能被氧化，也可能被還原     D．由高價態(tài)變成零價
（4）糕點等食品包裝內(nèi)封入一個類似干燥劑的小袋-脫氧劑．其作用是吸收氧氣，使食品因缺氧而不變質(zhì)、發(fā)霉等，從而可長期保存食品．鐵脫氧劑就是利用鐵易被氧化的性質(zhì)來吸收氧氣，最終產(chǎn)物是Fe2O3•3H2O．有關(guān)的反應(yīng)如下：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3•3H2O．
關(guān)于這個過程中說法正確的是B
A．整個過程中只有Fe作還原劑、O2作氧化劑
B．①②反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
C．③反應(yīng)中Fe（OH）3既是氧化劑又是還原劑
D．該脫氧化劑在沒有水分作用下也能脫氧．

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