1．下列化學反應方程式中，符合“堿性氧化物→堿”轉(zhuǎn)化規(guī)律的是（　�。�
A．MgO+H2SO4═MgSO4+H2OB．Na2O+H2O═2NaOH
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．SO3+H2O═H2SO4

分析 與酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，堿性氧化物→堿的轉(zhuǎn)化是堿性氧化物溶于水生成堿，據(jù)此分析判斷．

解答 解：A．MgO+H2SO4═MgSO4+H2O是堿性氧化物和酸反應生成鹽，不是堿性氧化物→堿轉(zhuǎn)化，故A錯誤；
B．Na2O+H2O═2NaOH是堿性氧化物→堿轉(zhuǎn)化，故B正確；
C．無堿性氧化物反應，是金屬單質(zhì)與酸的置換反應，故C錯誤；
D．三氧化硫是酸性氧化物溶于水生成對應酸，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)性質(zhì)的分析，掌握概念實質(zhì)和物質(zhì)性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是49g，其中含有0.5mol S，2NA個O．
（2）同溫同壓下，等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量之比1：1，質(zhì)量比7：11，所含氧元素的質(zhì)量比1：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ．mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ．mol-1
B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反應熱△H=+2×283.0 kJ/mol
C．NaOH和HCl反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{550℃，30Mpa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4的質(zhì)量分數(shù)為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．回答問題：
（1）電源的N端為正極；
（2）電極b上發(fā)生的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）丙裝置損失的質(zhì)量為4.49g（該處保留兩位有效數(shù)字）；電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積為2.8L；
（4）電極c的質(zhì)量變化是16gg；
（5）①若該直流電源為甲烷燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②已知上述燃料電池中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，就有 112KJ的化學能轉(zhuǎn)化為電能．寫出常溫下甲烷燃燒的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-896kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．請寫出一種適合實驗室制備氯氣的反應方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．該反應中若有1.00mol還原劑被氧化，則有43.5g氧化劑被還原．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑作劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe2+離子．配平制取鐵酸鈉的化學方程式：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaCl+6NaNO3+8H2O．反應中，F(xiàn)e元素被氧化，每生成8mol H2O轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．短周期元素X，Y，Z組成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．試回答：
（1）X，Y，Z元素的名稱及符號．X：氧（O）  Y：鈉（Na）   Z：碳（C）
（2）寫出ZX2的化學式：CO2
（3）寫出Y2X對應水化物的電子式，并指出其中存在的化學鍵．離子鍵和共價鍵
（4）寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應的化學方程式．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應的實驗過程如下．請回答相關問題．

（1）上述實驗過程中所用試劑（寫化學式）：試劑①BaCl2；試劑③HCl；操作②為過濾．
（2）判斷試劑①已過量的方法是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量．
（3）用離子方程式表示加入試劑②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（4）操作①是利用半透膜進行分離提純．
操作①的實驗結(jié)果：淀粉不能（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-能（填“能”或“不能”）透過半透膜；請用實驗證明上述結(jié)果，完成下表（可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀鹽酸
編號實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：填空題

為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過如圖實驗裝置測定反應中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請分析討論以下問題。

（1）化學反應速率最快的時間段是 ，影響此時間段反應速率的主要因素是 ；

A．O～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4

（2）為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸中加入下列物質(zhì)，你認為可行的有 ；

A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．通入HCl

（3）若鹽酸的體積是20 mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1~t2時間段平均反應速率v(HCl)= mol·(L·min)-1。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案