Question

13．短周期元素X，Y，Z組成的化合物Y₂X和ZX₂，Y₂X溶于水形成的溶液能與ZX₂反應生成一種化合物Y₂ZX₃．已知三種元素原子的質子總數為25，且Z和Y的原子序數之和比X的原子序數2倍還多1，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍．試回答：
（1）X，Y，Z元素的名稱及符號．X：氧（O）  Y：鈉（Na）   Z：碳（C）
（2）寫出ZX₂的化學式：CO₂
（3）寫出Y₂X對應水化物的電子式，并指出其中存在的化學鍵．離子鍵和共價鍵
（4）寫出Y₂X溶于水的溶液與ZX₂反應的化學方程式．2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 由Z原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，則Z為兩個電子層時，推出Z為碳元素，
再由三種元素原子的電子總數為25，且Z與Y的原子序數之和比X的原子序數的2倍還多1，則設X原子的質子數為x，Y原子的質子數為y，根據題意，可得出以下關系：$\left\{\begin{array}{l}{6+x+y=25}\\{6+y=2x+1}\end{array}\right.$，解得：x=8，y=11，即X為氧元素，Y為鈉元素，然后利用單質及化合物的性質來解答．

解答 解：（1）由以上分析可知X為氧元素（O），Y為鈉元素（Na），Z為碳元素（C），故答案為：氧（O）；鈉（Na）；碳（C）；
（2）X為氧元素（O），Z為碳元素（C），ZX₂的化學式為CO₂，故答案為：CO₂；
（3）化合物Y₂X對應的水化物為NaOH，其電子式為，存在的化學鍵有離子鍵和共價鍵，
故答案為：；離子鍵和共價鍵；
（4）NaOH溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉，化學方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，故答案為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

點評 本題考查位置、結構、性質的關系，為高考常見題型，是一道綜合性習題，學生熟悉有關原子的核外電子排布、原子序數與質子數的關系、電子式、化學鍵及物質的性質等方面的知識是解答本題的關鍵．