有關肥皂的敘述正確的是（　�。�
①利用油脂在堿性條件下水解而制得
②肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉和甘油
③使肥皂從油脂水解后的混合物中分離的過程叫鹽析
④肥皂溶于水呈堿性．
A、①②B、②④C、③④D、①③④
考點：油脂的性質、組成與結構
專題：有機化學基礎
分析：①油脂在堿性條件下水解是皂化反應；
②肥皂的主要成分是高級脂酸鈉；
③鹽析一般是指溶液中加入無機鹽類而使某種物質溶解度降低而析出的過程；
④強堿弱酸鹽水解顯堿性．
解答： 解：①油脂（動物油、植物油）在堿性條件下水解是皂化反應，故①正確；
②油脂在堿性條件下水解生成脂肪酸鹽（鈉鹽、鉀鹽等）和丙三醇（甘油），肥皂的主要成分是高級脂酸鈉，故②錯誤；
③使肥皂從油脂水解后的混合物中分離的過程叫鹽析，故③正確；
④高級脂酸鈉是強堿弱酸鹽，強堿弱酸鹽水解顯堿性，故④正確；
故選D．
點評：本題考查油脂的性質，明確肥皂的成分和皂化反應原理是解題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋實驗事實的反應方程式正確的是（　　）
A、用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、酸性KI淀粉溶液久置后變藍：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
C、漂白粉溶液中通入過量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D、Na2S溶液使酚酞試液變紅：S2-+2H2O?2OH-+H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)最新報道，放射性同位素鈥
 
166
67
Ho可有效地治療肝癌．該同位素原子的質量數(shù)與核電荷數(shù)之差為（　�。�
A、32B、67C、99D、166

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科目：高中化學 來源： 題型：

意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說法正確的是（　�。�
A、N4屬于一種新型的化合物
B、N4與N2的摩爾質量相等
C、等質量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1：1
D、等質量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中①配制一定物質的量濃度的溶液；②pH試紙的使用；③過濾；④蒸發(fā)，都要用到的儀器是（　�。�
A、玻璃棒B、燒杯
C、蒸發(fā)皿D、酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗現(xiàn)象的描述或實驗操作的敘述正確的是（　�。�
A、
實驗室常用如圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯
B、用熱的純堿溶液洗滌試管內壁附著的油脂
C、棉花在酒精燈的火焰上灼燒后會產(chǎn)生燒焦羽毛味
D、用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質的制備、分離、提純、檢驗是化學實驗中的重要內容，利用所學知識回答下列問題：
（1）為將下列物質提純（括號中的為雜質），應加入的試劑及采取的實驗方法是
例如：食鹽（泥沙）  加入試劑：____分離方法：溶解、過濾、結晶，
氧化鈣（碳酸鈣）加入試劑：____，分離方法：加熱，
①碳酸鈉固體（碳酸氫鈉）加入試劑：
 
，分離方法：
 

②FeCl3溶液（FeCl2）     加入試劑：
 
，分離方法：
 

③SiO2（Al2O3）          加入試劑：
 
，分離方法：
 

（2）實驗室中為防止硫酸亞鐵溶液被氧化，可采取的措施是
 
．檢驗硫酸亞鐵溶液是否被氧化的方法是
 
．
（3）如要證明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，在如圖所示的裝置分液漏斗中加入的物質的名稱或化學式是：
 
．燒杯中發(fā)生反應的化學方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如圖；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．

（1）M的離子結構示意圖為
 
；元素T在周期表中位于第
 
族．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為
 
．
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為
 
．
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）上述十種元素中，最高價氧化物水化物酸性最強的化合物的化學式是
 
，（填化學符號，下同），最高價氧化物水化物堿性最強的化合物的化學式是
 
，最高價氧化物水化物顯兩性的氫氧化物的化學式是
 
．
（2）③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是
 
．
（3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是
 
．
（4）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 
．
（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
 
．
（6）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應（如圖）：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
 
．

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