Question

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）上述十種元素中，最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

 

，（填化學(xué)符號(hào)，下同），最高價(jià)氧化物水化物堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

 

，最高價(jià)氧化物水化物顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是

 

．
（2）③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是

 

．
（3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是

 

．
（4）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

 

．
（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：

 

．
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)（如圖）：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素所在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．
（1）最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)是高氯酸；上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)，故氫氧化鈉堿性最強(qiáng)；氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（2）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物有NaOH、NaClO等；
（6）M是僅含非金屬的鹽，所以一定是銨鹽，Z→N→⑦的單質(zhì)，⑦為Al，所以推斷N是氧化鋁，故Z是氫氧化鋁，分析產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，該反應(yīng)為鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)．

解答： 解：根據(jù)元素所在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．
（1）最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)是高氯酸，化學(xué)式為HClO₄；上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)，故NaOH的堿性最強(qiáng)；Al（OH）₃是兩性氫氧化物，故答案為：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；
（2）非金屬O＞N，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃，故答案為：H₂O＞NH₃；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（4）非金屬性：N＞C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物有NaOH、NaClO等，對(duì)應(yīng)的電子式為：：、，
故答案為：或；
（6）M是僅含非金屬的鹽，所以一定是銨鹽，Z→N→⑦的單質(zhì)，⑦為Al，所以推斷N是氧化鋁，故Z是氫氧化鋁，分析產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，該反應(yīng)為鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷及元素周期律、元素周期表等，元素及物質(zhì)的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注重對(duì)高考�？伎键c(diǎn)的考查，題目難度中等．