11．下列排列順序正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：C＞Li＞BB．元素的非金屬性：N＞O＞F
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr

分析 A．這幾種元素原子序數(shù)分別是6、3、5；
B．同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強．

解答 解：A．這幾種元素原子序數(shù)分別是6、3、5，所以原子序數(shù)C＞B＞Li，故A錯誤；
B．同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以非金屬性F＞O＞N，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S＞P，所以其最高價氧化物的水化物酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞Cl＞Br，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期律，明確同一周期元素原子結構及其元素周期律是解本題關鍵，知道非金屬性強弱判斷方法，知道非金屬性強弱與其單質(zhì)的氧化性、氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸酸性強弱關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在某溫度下，NaOH的溶解度為20克，該溫度下將40克NaOH放入110克水中，充分攪拌后，測的溶液的密度為1.2g/mL，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．5.0mol/LB．0.02mol/LC．2.0mol/LD．0.8mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．廢釩催化劑提取純凈V2O5的一種流程如圖一所示：
（1）廢釩催化劑需粉碎處理，目的是加快反應速率．
（2）填寫并配平步驟②中的離子反應方程式．
6VO2++1C1O3-+6H2O=3V2O5↓+1Cl-+12H+；
（3）根據(jù)圖二和下表信息，步驟②調(diào)節(jié)pH的合適范圍是2.0～2.5．
開始沉淀pH完全沉淀pH
Fe（OH）26.59.7
Fe（OH）32.53.7
溶液中有關離子沉淀的pH
（4）V2O5和NaOH溶液反應的化學方程式為V2O5+2NaOH=2NaVO3+H2O．
（5）步驟④中需加人硫酸，其原因是使NH4+的水解平衡向逆方向移動，增加NH4+的離子濃度，增加NH4VO3的產(chǎn)量．
（6）焙燒產(chǎn)生的氣體用硫酸吸收后，其產(chǎn)物可以在該工藝中循環(huán)利用．
（7）V2O5可制成某電池的電解液．該電池的總反應為：VO2++2H++V2+?V3+VO2++H2O，則放電時的負極產(chǎn)物為V3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．堿性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C．0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯誤的是（　　）
A．雞蛋清和淀粉可以用濃硝酸鑒別
B．用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽
C．分子式為C5H8O2，既與碳酸鈉溶液反應又與溴的四氯化碳溶液反應的有機物有8種
D．乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．據(jù)媒體報道，一些非法油廠用大豆油、棕櫚油、粗制棉油等添加香精勾兌成花生油．如圖就是一種香精的結構，下列對該香精的敘述不正確的是（　�。�
A．該香精能夠水解，其水解產(chǎn)物中有醇
B．該香精能夠使酸性KMnO4溶液褪色
C．該香精能夠與溴水發(fā)生加成反應
D．1 mol該香精中含有1 mol碳氧雙鍵和4 mol碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．硝苯地平緩釋片（簡稱NSRT）是一種用于治療各種類型的高血壓及心絞痛的新藥，其結構式如圖所示．下列關于硝苯地平緩釋片的說法正確的是（　�。�
A．NSRT的分子式為C18H17N2O6
B．1molNSRT在水溶液中最多能消耗2molNaOH
C．NSRT不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．1mol NSRT在一定條件下能和7molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式正確（　　）
A．銅與稀硝酸反應      Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
B．稀碳酸鈉溶液中通入二氧化碳    CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
C．在氯化鋁溶液中滴入氨水    Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+
D．向次氯酸鈣溶液中通入SO2   Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某無色溶液中可能含有H+、OH-、K+、NO3-，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2．試回答：
（1）加入鋁粉產(chǎn)生H2，說明鋁具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）甲同學分析：若H+大量存在，則NO3-就不能大量存在．設計實驗證實如表：
裝   置現(xiàn)   象
Ⅰ．實驗初始，未見明顯現(xiàn)象
Ⅱ．過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色
Ⅲ．試管變熱，溶液沸騰
①鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O．
②根據(jù)現(xiàn)象Ⅱ，推測溶液中產(chǎn)生了NO，為進一步確認，進行如下實驗：
實  驗內(nèi)  容現(xiàn)  象
實驗1 將濕潤KI-淀粉試紙置于空氣中未變藍
實驗2用濕潤KI-淀粉試紙檢驗淺棕色氣體試紙變藍
a．淺棕色氣體是NO2．
b．實驗1的目的是對比實驗，排除氧氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的可能．
c．實驗1、2說明反應生成了NO，寫出該反應的離子方程式：Al+NO3?+4H+═Al3++NO↑+2H2O．
（3）再假設：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在．重新設計實驗證實如表：
 裝置現(xiàn)象

Ⅰ．實驗初始，未見明顯現(xiàn)象
Ⅱ．過一會兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味
為確認“刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤KI-淀粉試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍． 則：
①刺激性氣味的氣體是NH3．
②產(chǎn)生該氣體的離子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-．
（4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結果只檢驗出有H2生成．實驗結果證實：NO3?在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質(zhì)，產(chǎn)生含氮化合物．因此無色溶液一定能大量存在的是K+、OH-．

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