3．硝苯地平緩釋片（簡稱NSRT）是一種用于治療各種類型的高血壓及心絞痛的新藥，其結(jié)構(gòu)式如圖所示．下列關(guān)于硝苯地平緩釋片的說法正確的是（　�。�
A．NSRT的分子式為C18H17N2O6
B．1molNSRT在水溶液中最多能消耗2molNaOH
C．NSRT不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．1mol NSRT在一定條件下能和7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，分子中含苯環(huán)、硝基、碳碳雙鍵、-COOC-，結(jié)合烯烴、酯的性質(zhì)等來解答．

解答 解：A．硝苯地平緩釋片的分子式為C17H18N2O6，故A錯誤；
B．只有-COOC-可發(fā)生水解反應(yīng)，則1mol硝苯地平緩釋片在水溶液中最多能消耗2mol NaOH，故B正確；
C．含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故C錯誤；
D.1mol硝苯地平緩釋片中，苯環(huán)、碳碳雙鍵均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，在一定條件下能和5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，注意把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，熟悉烯烴、苯、酯的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實驗操作錯誤的是（　�。�
A．用藥匙取用粉末狀或顆粒狀固體B．用膠頭滴管滴加少量液體
C．傾倒液體時試劑瓶標(biāo)簽面向手心D．給盛有$\frac{2}{3}$體積液體的試管加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．三氯化六氨合鈷（[Co（NH3）6]Cl3，Mr=267.5g•mol-1，橙黃色晶體）是合成其它含鈷配合物的重要原料，它難溶于乙醇，微溶于鹽酸，稍溶于水，常溫下較穩(wěn)定，強熱時部分分解，實驗室制備三氯化六氨合鈷的反應(yīng)原理為：2CoCl2•6H2O+10NH3•H2O+2NH4Cl+H2O2═2[Co（NH3）6]Cl3+24H2O

實驗裝置如圖，具體流程如下：

請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為錐形瓶．加入雙氧水的操作方法是打開分液漏斗的玻璃塞，再旋轉(zhuǎn)玻璃活塞，逐滴加入過氧化氫．
（2）操作X為冷卻結(jié)晶、過濾．
（3）活性炭在本實驗中的作用主要是催化劑．
（4）提純粗產(chǎn)品時，加入濃鹽酸并冰水浴冷卻的目的是促進[Co（NH3）6]Cl3晶體析出，減少產(chǎn)品溶解損失．
（5）洗滌橙黃色晶體，下列方法中最合適的是A．
A．先用鹽酸洗，后用乙醇洗
B．先用鹽酸洗，后用冷水洗
C．先用冷水洗，后用乙醇洗
D．先用乙醇洗，后用冷水洗
（6）本實驗在干燥成品時，一般采用沸水浴干燥的方式，可能的原因是溫度過高時產(chǎn)品易分解，溫度過低干燥時間過長．
（7）稱取$\frac{M}{5}$g成品溶于NaOH溶液中，煮沸蒸出全部NH3后將溶液用酸酸化，加入50.00mL0.5000mol•L-1的KI溶液（過量）和淀粉指示劑，然后用0.2000mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點時恰好消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，計算本實驗的產(chǎn)率為80.00%．
（2Co3++2I-═2Co2++I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列排列順序正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：C＞Li＞BB．元素的非金屬性：N＞O＞F
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知反應(yīng)：
①101KPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221KJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱等于110.5KJ/mol
B．2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H＞-221 KJ/mol
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 KJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量小于57.3 KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列排序不正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性 PH3＜H2S＜HClB．沸點高低　NH3＜PH3＜AsH3
C．還原性 Br-＜Fe2+＜I-D．微粒半徑　K+＜Cl?＜S2?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
①C的生成速率和C的分解速率相等　 ②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B
③氣體密度不再變化 ④混合氣體的總壓強不再變化 ⑤A、B、C物質(zhì)的量之比為1：3：2
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變    ⑦容器中C的體積分?jǐn)?shù)不變．
A．②④⑤⑦B．①③④⑥⑦C．①④⑥⑦D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．能量之間是可以相互轉(zhuǎn)化的．下列過程中，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（　�。�
A．電解水B．光合作用C．打手機D．點燃氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)離子方程式推理正確的是（　　）
已知類推
A將鐵加到硫酸銅溶液中
Fe+Cu2+=Fe2++Cu		將鉀加到硫酸銅溶液中
2K+Cu2+=2K++Cu
B向Ca（ClO）2溶液中通入CO2氣體
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO		向Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C將少量碳酸鈣粉末投入到足量的鹽酸中
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O		將少量碳酸鈣粉末投入到足量的硝酸溶液中
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
DSO2氣體通入BaCl2溶液中，不反應(yīng)，因為H2SO3的酸性弱于鹽酸SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中也不反應(yīng)，因為H2SO3的酸性弱于硝酸
A．AB．BC．CD．D

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