下列關于電離平衡常數（K）的說法正確的是
A．不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數（K）不同
B．電離平衡常數（K）越小，表示弱電解質電離能力越弱
C．多元弱酸各步電離平衡常數相互關系為：K1＜K2＜K3
D．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數減小
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素
周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，下列說法中正確的是( )
A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強
C．Z的單質與氫氣反應較W劇烈
D．X的原子半徑小于Y
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科目：高中化學 來源： 題型：
甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數依次遞增。甲最
外層電子數是次外層的兩倍，丙的次外層電子數比最外層少4個，丁形成的簡單陽離子是同周期元素簡單
離子中半徑最小的，戊是同周期主族元素中原子半徑最小的。試用化
學式回答下列問題：
（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e-結構，其化學式為 ；
（2）寫出乙的最高價氧化物的水化物的濃溶液與甲單質反應的化學方程式
；
（3）戊的最高價氧化物與丁的最高價氧化物的水化物反應的離子反應方程式為
；
（4） 常溫下戊單質被NaOH溶液吸收的化學方程式為 ；
（5）氫與丙形成原子個數比為1:1的液體，該物質中存在的作用力有（ ）
①極性鍵 ②非極性鍵 ③離子鍵
④氫鍵 ⑤范德華力
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科目：高中化學 來源： 題型：
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，W
原子的最外層電子數是其最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W
B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z ＞W
D．X的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列對化學反應速率的認識正確的是
A．H＋和OH—的反應活化能接近于零，反應幾乎在瞬間完成
B．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯
C．選用適當的催化劑，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應速率增大
D．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
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科目：高中化學 來源： 題型：
25 ℃時，將一定量的冰醋酸（無水乙酸）加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示。
請完成下列問題：
（1）上述a、b、c三點對應醋酸的電離程度最大的是 （填“a”、“b”、“c”），三點對應溶液中c(OH-)由大到小的順序為 。
（2）c點對應的溶液中c(H＋)與c(CH3COO－)＋c(OH－)的關系為前者 （填“大于”“小于”“等于”）后者。
（3）從a點到b點，溶液中
的比值 （填“增大”、“減小”、“等于”）。
（4）25 ℃時，體積均為100 mL 、pH＝m的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。則稀釋前兩溶液中c(OH-)＝ ， HX的電離平衡常數________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數。
（5）若用pH試紙進行實驗，你能否區(qū)分上述HX和CH3COOH兩種酸溶液？若能，請簡述操作過程；若不能，請說明理由。 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
上圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即 
。 四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（ ）
A．原子半徑：W>Z>Y>X
B．氣態(tài)氫化物
的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y
C．W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等
D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿
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科目：高中化學 來源： 題型：
某研究性學習小組借助右圖裝置完成收集NO氣體的實驗。
正確的操作是( )
A．從①口進氣，用排水法集氣
B．從①口進氣，用排氣法集氣
C．從②口進氣，用排水法集氣
D．從②口進氣，用排氣法集氣
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