Question

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）+O₂（g）?SO₂（g）△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0），下列分析正確的是（　�。�

• A、1mol S（g）與1mol O₂（g）反應(yīng)生成1mol SO₂（g）放出QkJ的熱量
• B、1個(gè)S（g）與1個(gè)O₂（g）完全反應(yīng)要放出Q kJ的熱量
• C、S（s）+O₂（g）?SO₂（g）△H＜-Q kJ?mol^-1
• D、1mol S（g）與1mol O₂（g）的總能量比1mol SO₂（g）的總能量低Q kJ

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量；
B、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量；
C、△H是生成物與反應(yīng)物的能量差，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)；
D、反應(yīng)放熱，反應(yīng)物能量高．

解答： 解：A、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，且△H＜0反應(yīng)放熱，故A正確；
B、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、△H是生成物與反應(yīng)物的能量差，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、△H＜0，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物能量高，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查對(duì)熱化學(xué)方程式的理解，特別是其化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量．題目難度不大．