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某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（　�。�
A、正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
B、工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變
C、該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2=2H2O
D、用其作電源電解精煉銅時，純銅作陽極，而在鍍件上電鍍銅時金屬銅作陰極
考點：化學電源新型電池
專題：電化學專題
分析：KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O，結合電極反應解答該題．
解答： 解：A．通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為2H2-4e-+4OH-=4H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；
B．工作一段時間后，電池中生成水，溶液體積增大，電解液中KOH的物質的量濃度減小，依據(jù)電極反應可知，物質的量不變，故B正確；
C．正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，負極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O，則總反應式為：2H2+O2=2H2O，故C正確；
D．電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極；在鍍件上電鍍銅時金屬銅作陽極，待鍍金屬作陰極，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查原電池和電解池的工作原理，題目難度中等，解答該題的關鍵是把握原理，能正確書寫電極反應式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是中學化學常見的四種物質，它們的轉化關系如下：A+B=C+D                       
（1）若A、B、C都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子式為
 
；分子的穩(wěn)定性B
 
M（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）若A、D是兩種單質，B是黑色有磁性的氧化物，B與鹽酸反應生成溶液N，檢驗N溶液中低價金屬陽離子的方法是
 
．將D的粉末加入溶液N中，當有28g D完全溶解時，該反應轉移的電子是
 
 mol．
（3）2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）H=-456kJ?mol-1
已知：斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為
 
，NH3中的H-N鍵比HCl中的H-Cl鍵（填“強”或“弱”）
 
．
（4）某學生設計了如圖裝置以完成Cl2和NH3的反應．若該裝置能實現(xiàn)設計目標，則
①石墨b電極上發(fā)生的是
 
反應（填“氧化”或“還原”）
②寫出石墨a電極的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（　�。�
A、鐵分別加入濃硫酸和氫氧化鈉溶液中均無明顯現(xiàn)象
B、H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反應速率
C、漂白粉溶液和硅酸鈉溶液久置空氣中都變質
D、SO2既能使品紅褪色也能使酸性高錳酸鉀褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

將標準狀況下的甲烷11.2L與22.4L O2混合后點燃，恢復到原狀況時，氣體的體積為（　�。�
A、11.2 L
B、33.6 L
C、22.4 L
D、44.8 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列有關晶體的敘述中正確的是（　�。�
A、晶體中有陽離子就一定存在陰離子
B、分子晶體中一定存在共價鍵和分子間作用力
C、金屬晶體的熔點一定比分子晶體高
D、原子晶體中，一定只存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有（　�。┰噭┑南礆馄浚�
A、澄清石灰水，濃H2SO4
B、KMnO4酸性溶液，濃H2SO4
C、濃H2SO4，KMnO4酸性溶液
D、溴水，燒堿溶液，濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）?zC（g），圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）n（B）的變化關系．則下列結論正確的是（　�。�
A、200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol?L-1?min-1
B、圖Ⅱ所知反應xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2
C、若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v（正）＞v（逆）
D、200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知34Se和35Br位于同一周期，下列關系正確的是（　�。�
A、原子半徑：Br＞Se＞Cl
B、熱穩(wěn)定性：HCl＞H2Se＞HBr
C、酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4
D、還原性：Se2-＞Br-＞Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)熱化學方程式：S（g）+O2（g）?SO2（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0），下列分析正確的是（　�。�
A、1mol S（g）與1mol O2（g）反應生成1mol SO2（g）放出QkJ的熱量
B、1個S（g）與1個O2（g）完全反應要放出Q kJ的熱量
C、S（s）+O2（g）?SO2（g）△H＜-Q kJ?mol-1
D、1mol S（g）與1mol O2（g）的總能量比1mol SO2（g）的總能量低Q kJ

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