I.Fe
2+和I
-是兩種常見的還原性離子.
請以FeSO
4溶液、KI溶液、氯水為試劑驗(yàn)證I
-的還原性強(qiáng)于Fe
2+.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.其他限選試劑:3mol?L
-1 H
2SO
4、0.01mol?L
-1 KMnO
4、20% KSCN、3% H
2O
2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液.
實(shí)驗(yàn)步驟 |
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
步驟1:取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于試管中,再滴加1~2滴氯水. |
溶液變成黃色 |
步驟2:
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Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為驗(yàn)證濃硫酸與銅能反應(yīng)而稀硫酸不能,設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行探究:將6.4g銅片和含0.2moL溶質(zhì)的18.4mol?L
-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到無氣體生成為止.(假定在此過程溶液體積不變)
(1)甲同學(xué)認(rèn)為要證實(shí)上述結(jié)論,還應(yīng)進(jìn)行稀硫酸與銅片混合加熱實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為有無必要,并說明理由:
(2)下列試劑中能夠用來進(jìn)一步證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是:
a.鐵粉 b.鈉 c.氯化鋇溶液 d.銀粉
(3)為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度,進(jìn)行了如下設(shè)計(jì):
設(shè)想:在A裝置增加一個導(dǎo)管通氮?dú)怛?qū)趕氣體(假定生成的氣體全部逸出),先測定生成的SO
2的量,然后計(jì)算剩余硫酸的濃度.他設(shè)計(jì)了如下二種方案來測定SO
2的量:
方案①將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄腒MnO
4溶液,再加入足量BaCl
2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀.
方案②將氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛徜^溶液中,然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀.
經(jīng)仔細(xì)分析后,發(fā)現(xiàn)有不合理之處,請?zhí)顚懴卤恚ㄈ艉侠聿惶睿?br />
序號 |
不合理的原因 |
誤差 (偏低或偏高) |
改變措施 |
方案① |
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方案② |
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