Question

甲、乙兩種金屬元素：①與稀鹽酸反應(yīng)，甲比乙反應(yīng)劇烈；②甲原子能與乙的陽離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強；④甲與乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸形成原電池，電流由乙到甲；⑤甲單質(zhì)的熔沸點比乙的低．能說明甲的金屬性比乙強的是（　�。�

• A、只有②③
• B、只有②③⑤
• C、只有①②③④
• D、①②③④⑤

Answer 1

考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：比較金屬性的強弱，可根據(jù)①金屬活動順序表，②最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱，③與水、酸反應(yīng)的劇烈程度，④單質(zhì)之間的置換反應(yīng)⑤原電池中負極材料活潑性強等．

解答： 解：①與酸反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑，與稀鹽酸反應(yīng)，甲比乙反應(yīng)劇烈，所以金屬性甲比乙強，故①正確；
②活潑性強的金屬單質(zhì)能把活潑性弱的金屬從溶液中置換出來，甲原子能與乙的陽離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以金屬性甲比乙強，故②正確；
③最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則金屬的活潑性越強，甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強，所以金屬性甲比乙強，故③正確；
④原電池中負極材料的活潑性大于正極，甲與乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸形成原電池，電流由乙到甲，則乙為正極甲為負極，所以金屬性甲比乙強，故④正確；
⑤單質(zhì)的熔沸點屬于物理性質(zhì)，不能用來比較金屬性強弱，則甲單質(zhì)的熔沸點比乙的低，不能說明金屬性甲比乙強，故⑤錯誤；
所以正確的有①②③④；
故選C．

點評：本題考查金屬的活潑性的比較，題目難度不大，比較金屬活潑性的角度很多，注意基礎(chǔ)知識的積累．