Question

Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H₂O₂的分解做了如下探究．下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H₂O₂分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO₂分別加入盛有15mL 5%的H₂O₂溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：

MnO2	觸摸試管情況	觀察結(jié)果	反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀	很燙	劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃	3.5min
塊狀	微熱	反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃	30min

（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

，該反應(yīng)是

 

反應(yīng)（填放熱或吸熱）．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與

 

 有關(guān)．
Ⅱ．某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：

 

（3）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小

 

A．降低溫度　 　B．加入催化劑　　C．增大容器體積．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：Ⅰ、（1）二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，由帶火星木條復(fù)燃，可知產(chǎn)物，由此可寫出方程式；由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，反應(yīng)放熱還是吸熱；
（2）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知催化劑作用大小的影響因素．
Ⅱ、（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷；

解答： 解：Ⅰ、（1）H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；根據(jù)觸摸試管的感覺可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；放熱；
（2）因在其他條件相同時(shí)，粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應(yīng)所需時(shí)間短，說明接觸面積對(duì)反應(yīng)速率有影響，故答案為：接觸面積；
Ⅱ、（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y 2Z，
故答案為：3X+Y 2Z；
（2）v（Z）=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol?（L?min）^-1，故答案為：0.05mol?（L?min）^-1；
（3）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，降低溫度或增大容器體積（即減小壓強(qiáng)）都可以減小反應(yīng)速率，故答案為：A、C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了反應(yīng)速率的影響因素反應(yīng)速率的計(jì)算，難度較小，解題的關(guān)鍵是學(xué)生要有一定的分析實(shí)驗(yàn)的能力，以及能根據(jù)圖表獲致有用信息來解題．