Question

與I₂＜Br₂＜Cl₂＜F₂的變化規(guī)律（由弱到強(qiáng)或由低到高或由難到易）不符合的是（　　）

• A、與氫氣反應(yīng)的難易程度
• B、氧化性的強(qiáng)弱
• C、氫化物的熔沸點(diǎn)
• D、氫化物穩(wěn)定性

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：I₂＜Br₂＜Cl₂＜F₂的變化規(guī)律由F、Cl、Br、I的非金屬性決定，結(jié)合元素周期律來解答．

解答： 解：A．非金屬性I＜Br＜Cl＜F，則與氫氣反應(yīng)的難易程度為由難到易，與上述規(guī)律一致，故A不選；
B．非金屬性I＜Br＜Cl＜F，則對應(yīng)氧化性為由弱到強(qiáng)，與上述規(guī)律一致，故B不選；
C．氫化物的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量有關(guān)，I₂、Br₂、Cl₂、F₂的熔沸點(diǎn)由高到低，與上述規(guī)律不一致，故C選；
D．非金屬性I＜Br＜Cl＜F，則對應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性為由弱到強(qiáng)，與上述規(guī)律一致，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查非金屬性的比較，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置及元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意非金屬性比較方法及應(yīng)用，明確氫化物的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量有關(guān)，題目難度不大．