Question

氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O）含有FeCl₂雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下列操作步驟進行提純：
①先加入氧化劑X，再加入物質(zhì)Y，過濾得沉淀Z；
②將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得純CuCl₂?2H₂O晶體．
已知：三種離子從溶液中完全呈氫氧化物沉淀所需pH值：Fe³⁺：3.7，Cu²⁺：6.4，F(xiàn)e²⁺：6.4試回答下列問題：
（1）加入氧化劑X的原因是

 

．
（2）下列物質(zhì)都可以作為氧化劑，其中最適宜于本實驗的是

 

A．H₂O₂            B．KMnO₄            C．NaClO            D．K₂CrO₇
（3）物質(zhì)Y是

 

，沉淀Z是

 

．
（4）為分離出沉淀Z，采取的實驗操作所用儀器有

 

．
（5）操作②所用的儀器有

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,制備實驗方案的設(shè)計

專題：實驗設(shè)計題

分析：由題給數(shù)據(jù)可知，鐵離子易水解生成沉淀而去除，則應(yīng)先加入氧化劑，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，易除去，注意除雜時，不能引入新的雜質(zhì)，可調(diào)節(jié)pH至4～5，使Fe³⁺全部沉淀，同樣不引進新雜質(zhì)，可加入CuO、氫氧化銅、碳酸銅等，然后過濾可得到氯化銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶可得到氯化銅晶體，注意在鹽酸酸性環(huán)境中蒸發(fā)，防止銅離子水解，以此解答該題．

解答： 解：（1）Fe²⁺氧化為Fe³⁺，易生成氫氧化鐵沉淀而除去，以便得到純凈的氯化銅，故答案為：把Fe²⁺氧化為Fe³⁺便于分離提純CuCl₂；   
（2）加入氧化劑X可把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，而沒有增加新雜質(zhì)，所以X為H₂O₂，故答案為：A；
（3）結(jié)合題示，調(diào)節(jié)pH至4～5，使Fe³⁺全部沉淀，同樣不引進新雜質(zhì)，所以Y最好為CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃，得到的沉淀為Fe（OH）₃，
故答案為：CuO，F(xiàn)e（OH）₃；
（4）為分離出沉淀Z，應(yīng)用過濾的操作，所使用的儀器為漏斗、鐵架臺、鐵圈、燒杯、玻璃棒、濾紙等，
故答案為：漏斗、鐵架臺、鐵圈、燒杯、玻璃棒、濾紙；
（5）操作②為蒸發(fā)操作，所使用的儀器有蒸發(fā)皿、三角架（或鐵架臺、鐵圈）酒精燈、玻璃棒，
故答案為：蒸發(fā)皿、三角架（或鐵架臺、鐵圈）酒精燈、玻璃棒．

點評：本題考查氯化銅晶體的制取實驗流程，題目難度中等，答題時注意把握題意，仔細審題，本題易錯點為（2），注意鹽類的水解及沉淀的轉(zhuǎn)化等問題．