COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0，當反應達到平衡時，下列措施能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A、恒容通入惰性氣體
B、恒壓時通入惰性氣體
C、增加CO的濃度
D、加催化劑
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：化學反應COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反應是氣體體積增大的吸熱反應，
A、恒容通入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不動；
B、恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行；
C、增加CO的濃度，平衡逆向進行；
D、加催化劑，改變速率不改變平衡．
解答： 解：化學反應COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反應是氣體體積增大的吸熱反應，
A、恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；
B、恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
C、增加CO的濃度，平衡向逆反應方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D、加催化劑，改變速率不改變平衡，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學平衡的影響因素，注意理解通入惰性氣體對平衡移動影響，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、碳酸亞鐵溶于稀硝酸：FeCO3+2H+→Fe2++H2O+CO2↑
B、氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、NaHS溶液中加入等物質(zhì)的量的醋酸：HS-+H+→H2S↑
D、NaHCO3溶液與過量石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
請回答下列問題：
（1）元素X位于周期表中第
 
周期，
 
族；
（2）這些元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強的是
 
（寫化學式）；
（3）Y與N形成的化合物中，Y可能的化合價有
 
；
（4）M、Z的原子半徑rM
 
rN（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含氮化合物西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過國家批準的植物生長調(diào)節(jié)劑，實踐證明長期使用對人體無害．已知其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：
分子式結(jié)構(gòu)簡式外觀熔點溶解性
C12H10ClN3O白色結(jié)晶粉末170～172°C易溶于水
（1）氯吡苯脲的晶體類型為
 
，所含第二周期元素第一電離能從大到小的順序為
 
（用元素符號表示）．
（2）氯吡苯脲熔點低，易溶于水的原因分別為
 
．
（3）查文獻可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應，生成氯吡苯脲．

反應過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂
 
個σ鍵、斷裂
 
個π鍵．
（4）含氮的化合物氨氣水溶液逐滴加入硝酸銀溶液中制備銀氨溶液，寫出銀氨溶液的配制過程中沉淀溶解的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在一個3L密閉容器中發(fā)生如圖反應：
（1）該反應的化學方程式為
 
；
（2）反應物的起始物質(zhì)的量之比為X：Y=
 
；
（3）用Z表示的反應速率=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下列操作步驟進行提純：
①先加入氧化劑X，再加入物質(zhì)Y，過濾得沉淀Z；
②將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得純CuCl2?2H2O晶體．
已知：三種離子從溶液中完全呈氫氧化物沉淀所需pH值：Fe3+：3.7，Cu2+：6.4，F(xiàn)e2+：6.4試回答下列問題：
（1）加入氧化劑X的原因是
 
．
（2）下列物質(zhì)都可以作為氧化劑，其中最適宜于本實驗的是
 

A．H2O2            B．KMnO4            C．NaClO            D．K2CrO7
（3）物質(zhì)Y是
 
，沉淀Z是
 
．
（4）為分離出沉淀Z，采取的實驗操作所用儀器有
 
．
（5）操作②所用的儀器有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A，B，C三瓶失去標簽的無色溶液：Na2SO4、BaCl2、K2CO3，首先不用其他試劑就可鑒別出的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將3.9g Na2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得到溶液A，在A中加入足量的一定濃度的BaCl2溶液20.0mL，然后過濾得沉淀B和濾液C．在C中加足量AgNO3溶液，又生成11.48g沉淀，向B中加入足量稀硫酸，沉淀增加0.36g．計算：
（1）氯化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將H2通過10gCuO粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4g，那么下列計算正確是（　　）
A、有1.6g H2O生成
B、有8.4g Cu生成
C、有80%的CuO被還原
D、實驗過程中所消耗的氫氣為0.2g

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