下列有關(guān)化學(xué)用語的書寫或表述正確的是（　　）
A、用銅做電極電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↓
B、稀醋酸與0.1 mol．L-1NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ．mol-1
C、切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗4Na+O2=2Na2O
D、向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1.0 mol．L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
考點：化學(xué)方程式的書寫,離子方程式的書寫
專題：
分析：A．銅作電極電解飽和食鹽水時，陽極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．該離子方程式表示強酸、強堿稀溶液的熱化學(xué)方程式；
C．鈉和空氣中氧氣接觸立即生成氧化鈉；
D．該實驗得到氫氧化鐵膠體而不是氫氧化鐵沉淀．
解答： 解：A．銅作電極電解飽和食鹽水時，陽極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cu+2H2O
 通電 
.
 
Cu（OH）2↓+H2↑，故A錯誤；
B．該離子方程式表示強酸、強堿稀溶液的熱化學(xué)方程式，醋酸是弱酸，醋酸電離吸收熱量，所以生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ，故B錯誤；
C．鈉和空氣中氧氣接觸立即生成氧化鈉，反應(yīng)方程式為4Na+O2=2Na2O，故C正確；
D．該實驗得到氫氧化鐵膠體而不是氫氧化鐵沉淀，離子方程式為Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子方程式、化學(xué)方程式書寫，側(cè)重考查分析、運用能力，涉及電化學(xué)、酸堿中和、鈉的性質(zhì)、膠體制備等知識點，注意活潑金屬作陽極時陽極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，注意D中膠體不是沉淀，這些都是易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與能開發(fā)、環(huán)境保護、資利用等密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑
B、開發(fā)核能、太陽能等新能，推廣基礎(chǔ)甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放
C、在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕
D、汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電化學(xué)原理在醫(yī)學(xué)醫(yī)療中有重要應(yīng)用．
（1）碘可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料．該電池反應(yīng)如下：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
已知：
42Li（s）+O2（s）═2LiO（s）△H1
4LiI（s）+O2（s）═2I2（s）+2L2iO△H2則△H=
 
；碘電極作為該電池的
 
極．
（2）人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，其原理如圖所示．
請回答下列問題：
①直流電源的負極為
 
（填“A”或“B”）；
②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為
 
、
 
；
③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為
 
g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）斜長石（KAlSi3O8）和NaCl熔浸可制得KCl，原理是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
①斜長石含有的化學(xué)鍵類型有
 
．
②上述反應(yīng)涉及的元素原子中，半徑最大的是
 
，它和氫元素形成的化合物的電子式為
 
．
（2）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃由大到小的順序為
 
．
（3）亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強的氧化性．
①往亞硒酸溶液中不斷通入SO2 會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②碲酸（H6TeO6）氧化性比濃硫酸還要強．在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I2，方程式如下：
 
HI+
 
H6TeO6
H+
 
TeO2+
 
Te+
 
I2+
 
H2O
若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為1：1，試配平上述化學(xué)方程式．
（4）已知Cu（OH）2 能溶解在足量的氨水中，則其離子反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H1的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H1；    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H2
B、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H1；    2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g），△H2
C、C（s）+1/2O2（g）=CO（g），△H1；     C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2
D、S（g）+O2（g）=SO2（g），△H1；     S（s）+O2（g）=SO2（g），△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于糖類的是（　�。�
A、CH3CH2CHO
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某二元酸在水中的電離方程式是：H2RO4═H++HRO4-，HRO4-?H++RO42-．回答下列問題：
（1）Na2RO4溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是
 
（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na2RO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（RO42-）+c（HRO4-）+c（H2RO4）=0.1mol/L
B．c（OH-）=c（H+）+c（HRO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HRO4-）+2c（RO42-）
D．c（Na+）=2c（RO42-）+2c（HRO4-）
（3）如果25℃時，0.1mol/L的NaHRO4溶液中c（RO42-）=0.029mol/L，則0.1mol/L H2RO4溶液中c（RO42-）
 
0.029mol/L（填“＜”、“＞”或“=”） 原因是：
 
．
（4）25℃時，0.1mol/L NaHRO4溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
．
（5 ）25℃時，0.1mol/L H2RO4溶液的pH=-lg0.11，則此時溶液中c（RO42-）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下將濃度相同的NaOH和HCl溶液以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（　�。�
A、0.01mol?L-1
B、0.017mol?L-1
C、0.05mol?L-1
D、0.50mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出分子式為C3H6O（只含一種官能團）的所有同分異構(gòu)體．

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同步練習(xí)冊答案