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下列說法不正確的是（　　）
A、SO2、Na2O2、活性炭都能使品紅溶液褪色，但原理不同
B、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，但大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物
C、強電解質在水中導電性一定大于弱電解質
D、將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或者溫度仍保持在40℃并加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下溶液中溶質的質量分數(shù)均保持不變
考點：二氧化硫的化學性質,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算,強電解質和弱電解質的概念,鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A、二氧化硫漂白作用是結合有色物質為無色物質，過氧化鈉利用強氧化性氧化有色物質為無色物質，活性炭具有吸附色素褪色；
B、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物；
C、強電解質導電能力不一定比弱電解質強，和溶解性，離子濃度有關；
D、溶質溶解度隨溫度變化，溫度不變，溶解度不變，飽和溶液中溶質質量分數(shù)不變．
解答： 解：A、二氧化硫漂白作用是結合有色物質為無色物質，過氧化鈉利用強氧化性氧化有色物質為無色物質，活性炭具有吸附色素褪色，原理不同，故A正確；
B、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO、H2O屬于不成鹽氧化物，大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物，故B正確；
C、強電解質導電能力不一定比弱電解質強，和溶解性，離子濃度有關，如硫酸鋇是強電解質，但溶解性小水溶液中導電性弱，故C錯誤；
D、溶質溶解度隨溫度變化，溫度不變，溶解度不變，飽和溶液中溶質質量分數(shù)不變，將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或者溫度仍保持在40℃并加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下溶液中溶質的質量分數(shù)均保持不變，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了物質性質分析理解，電解質導電能力判斷，物質溶解度和飽和溶液組成的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）含相同氧原子數(shù)的O2和O3的物質的量比
 
，質量之比是
 
．
（2）有36克CO和CO2的混合氣體在標準狀況下體積為22.4L，則混合氣體中CO的物質的量為
 
，
（3）把VmL b mol/L的硫酸溶液；加水到體積為5VmL，則稀釋后硫酸的物質的量濃度為
 
．
（4）1L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2+ 2.4g，SO
 
2-
4
的物質的量濃度為1mol/L，則K2SO4的物質的量濃度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、在Fe（OH）3膠體中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、在稀氨水中通入少量SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
C、向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D、在酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關金屬的敘述中正確的是（　　）
A、金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
B、金屬元素在化合物中一定顯正價
C、金屬元素在不同的化合物中的化合價均相同
D、酸根離子中一定不含金屬原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產生沉淀的是（　�。�
A、Na+  Ba2+  Cl-  SO42-
B、K+  Na+  NO3-  OH-
C、H+ NH4+  Fe3+  SO42-
D、H+  Cl-  CO32- NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學實驗相應的離子方程式正確的是．
A、往Cu粉中加入稀硝酸：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B、NH4HCO3溶液與過量Ba（OH）2溶液共熱：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+H2O
C、往FeCl2溶液中加入過量溴水：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
D、往漂白粉溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A、在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C、向0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L-1NaOH溶液：c（CO32- ）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、在25℃時，1 mol?L-1的CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液混合后，所得溶液中各離子濃度關系不正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的NaOH溶液與0.1mol?L-1的CH3COOH溶液等體積混c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B、常溫下，0.01mol?L-1的NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液混合后使pH=7，c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D、0.1mol?L-1的CH3COOH溶液和0.1mol?L-1的CH3COONa溶液等體積混合c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于下列反應的反應類型判斷，不正確的是（　　）
A、CO2+H2O═H2CO3          化合反應
B、Cu（OH）2
  △  
.
 
CuO+H2O   分解反應
C、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
Fe+3CO2        置換反應
D、NaCl+AgNO3═AgCl↓NaNO3       復分解反應

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