Question

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

• A、在Fe（OH）₃膠體中加入HI溶液：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
• B、在稀氨水中通入少量SO₂：NH₃?H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-
• C、向澄清石灰水中加入足量NaHCO₃溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O
• D、在酸性KMnO₄溶液中加入H₂O₂：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．鐵離子具有氧化性，能夠與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中不會(huì)有鐵離子；
B．二氧化硫少量，二者反應(yīng)生成亞硫酸銨，不是生成亞硫酸氫銨；
C．碳酸氫鈉足量，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書(shū)寫(xiě)；
D．酸性高錳酸根離子能夠?qū)㈦p氧水氧化成氧氣．

解答： 解：A．Fe（OH）₃膠體中加入HI溶液，反應(yīng)生成亞鐵離子、碘單質(zhì)和水，正確的離子方程式為：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．稀氨水中通入少量SO₂，反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，正確的離子方程式為：2NH₃?H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．澄清石灰水中加入足量NaHCO₃溶液，氫氧化鈣完全反應(yīng)，氫氧根離子的系數(shù)應(yīng)該為2，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．酸性KMnO₄溶液中加入H₂O₂，雙氧水被氧化成氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．