某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)

請回答：

(1)以上步驟有錯誤的是________________(填編號)，該錯誤操作會導致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________________。

(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從________色變?yōu)開_______色，且半分鐘內(nèi)不變色。

(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________ mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度為________ mol·L－1。

滴定

次數(shù)

待測液

體積(mL)

標準NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

4.00

24.00

第三次

20.00

2.00

24.10


解析　(1)①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，不能立即注入NaOH溶液，應先用NaOH溶液潤洗；否則所用NaOH溶液的體積偏大，導致測定鹽酸的濃度偏大。(2)酚酞試劑在酸性溶液中呈無色，當溶液呈弱堿性時，溶液呈粉紅色。(4)取前兩次所用NaOH溶液體積的平均值(第三次誤差較大，舍去)，然后代入公式進行計算：c(酸)V(酸)＝c(堿)V(堿)，故c(酸)＝c(堿)V(堿)/V(酸)。

答案　(1)①　偏大　(2)無　粉紅　(3)22.60　(4)0.200 0


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上在合成塔中采用下列反應合成甲醇。

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1

(1)下表所列數(shù)據(jù)是該可逆反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)

溫度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷Q________0(填“＞”、“＜”或“＝”)，該反應在________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于自發(fā)進行。

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，此時對應的溫度為____________；CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

(2)請在圖中畫出壓強不同，平衡時甲醇的體積分數(shù)(φ)隨溫度(T)變化的兩條曲線(在曲線上標出p1、p2，且p1＜p2)。

(3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率且提高反應速率，可以采取的措施是________(填字母序號)。

a．升溫　b．加入催化劑　c．增加CO的濃度　d．通入H2加壓　e．通入惰性氣體加壓　f．分離出甲醇

(4)已知一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5 mol CH3OH時，能量的變化為454 kJ。在該條件下，向容積相同的3個密閉容器中，按照甲、乙、丙三種不同的投料方式加入反應物，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

平衡時數(shù)據(jù)

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1 mol CO

2 mol H2

1 mol

CH3OH

2 mol

CH3OH

CH3OH的濃度(mol·L－1)

c1

c2

c3

反應吸收或放出的能量(kJ)

a

b

c

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是________(填字母序號)。

A．2c1＞c3　　　　　　　                     B．a＋b＜90.8

C．2p2＜p3                                   D．α1＋α3＜1

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科目：高中化學 來源： 題型：


海水是鹽的“故鄉(xiāng)”，海水中含有各種鹽類，其中70%為氯化鈉，另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等。某化學興趣小組為了從海水中分離出氯化鈉，設計了如下實驗方案：

海水濾液濾液NaCl溶液NaCl

(1)步驟Ⅰ中試劑A為________，加入過量A的目的是________________________。

(2)步驟Ⅱ中試劑B為________，加入過量B的目的是________________________。

(3)步驟Ⅲ中試劑C為________，加入適量C至________，其目的是________________________。

(4)步驟Ⅳ的實驗操作為________，試根據(jù)圖示回答：

①按順序?qū)懗鰣D中編號儀器的名稱：_______________________________；

②儀器a的作用是____________________，其目的是____________________；

③當儀器b中出現(xiàn)________時即可停止加熱。

(5)該化學興趣小組用分離得到的氯化鈉配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制過程中需用托盤天平稱取精鹽的質(zhì)量為________g，用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀硫酸反應，生成氫氣2.8L（標況下），原混合物的質(zhì)量可能是（   ）

   A．2g       B．4g       C．8g       D．10g

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科目：高中化學 來源： 題型：


374 ℃、22.1 MPa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力，并含有較多的H＋和OH－，由此可知超臨界水

A．顯中性，pH等于7

B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性

C．顯酸性，pH小于7

D．表現(xiàn)出極性溶劑的特性

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。對于該溶液，下列敘述中不正確的是

A．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好是中性

B．水電離出來的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1

C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)

D．該溫度高于25 ℃

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，體積為Va、pH＝a的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH＝b的某一元強堿溶液均勻混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va＜Vb，下列有關(guān)a的說法中正確的是

A．a可能等于1                                  B．a一定大于2

C．a一定小于2                                  D．a一定等于2

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科目：高中化學 來源： 題型：


為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為含有的少量雜質(zhì))，選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(　　)

被提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A.

NaBr溶液(NaI)

溴水、CCl4

萃取、分液

B.

NH4Cl溶液(FeCl3)

NaOH溶液

過濾

C.

CO2(CO)

CuO粉末

通過灼熱的CuO粉末

D.

SiO2(Al2O3)

NaOH溶液

過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有a mol·L－1NaX和b mol·L－1NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是(若是溶液混合，則忽略混合時的體積變化)

A．若a＝b且pH(NaX)＞pH(NaY)，則酸性HX＞HY

B．若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，則酸性HX＞HY

C．若a＞b且c(X－)＝c(Y－)，則酸性HX＞HY

D．若a＝0.1 mol·L－1且兩溶液等體積混合，則c(X－)＋c(HX)＝0.1 mol·L－1

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