Question

海水是鹽的“故鄉(xiāng)”，海水中含有各種鹽類，其中70%為氯化鈉，另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等。某化學興趣小組為了從海水中分離出氯化鈉，設(shè)計了如下實驗方案：

海水濾液濾液NaCl溶液NaCl

(1)步驟Ⅰ中試劑A為________，加入過量A的目的是________________________。

(2)步驟Ⅱ中試劑B為________，加入過量B的目的是________________________。

(3)步驟Ⅲ中試劑C為________，加入適量C至________，其目的是________________________。

(4)步驟Ⅳ的實驗操作為________，試根據(jù)圖示回答：

①按順序?qū)懗鰣D中編號儀器的名稱：_______________________________；

②儀器a的作用是____________________，其目的是____________________；

③當儀器b中出現(xiàn)________時即可停止加熱。

(5)該化學興趣小組用分離得到的氯化鈉配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制過程中需用托盤天平稱取精鹽的質(zhì)量為________g，用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是________________。

Answer 1

解析：(1)加入Ba(OH)2，除去Mg2＋和SO。(2)加入Na2CO3，除去Ba2＋。(3)加入鹽酸，除去CO和OH－。(4)該實驗為蒸發(fā)操作，a為玻璃棒，其作用為攪拌，防止因局部過熱而導致液滴或晶體飛濺，b為蒸發(fā)皿，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時停止加熱。(5)配制NaCl溶液時，由于托盤天平精確到0.1 g，故稱取NaCl的質(zhì)量為5.8 g或5.9 g，定容選擇100 mL容量瓶。

答案：(1)Ba(OH)2　使Mg2＋和SO全部轉(zhuǎn)化為沉淀而除去

(2)Na2CO3　使Ba2＋全部轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀而除去

(3)鹽酸　無氣體產(chǎn)生　除去過量的CO和OH－

(4)蒸發(fā)　①玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈

②攪拌　防止因局部過熱而導致液滴或晶體飛濺

③大量固體

(5)5.8(或5.9)　100 mL容量瓶