某化學(xué)反應(yīng)2A (g)?B(g)+D(g) 在4種不同條件下進(jìn)行,B和D的起始濃度為0,反應(yīng)物A 的濃度(mol?L-1) 隨反應(yīng)時(shí)間 (min) 的變化情況如下表:
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
濃度 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 800℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡的時(shí)間是
 
min,實(shí)驗(yàn)4達(dá)到平衡的時(shí)間是
 
min,C3
 
1.0mol?L-1(填“<”、“>”或“=”).
(2)實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率
 
(填“快”或“慢”),原因是
 
考點(diǎn):化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,反應(yīng)速率的定量表示方法
專題:化學(xué)平衡專題,化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析:(1)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化;實(shí)驗(yàn)1、3比較,溫度相同,實(shí)驗(yàn)3中A的平衡濃度大于實(shí)驗(yàn)1,根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷;
(2)根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間長(zhǎng)短進(jìn)行判斷.
解答: 解:(1)實(shí)驗(yàn)1,40分鐘時(shí),A的濃度不再發(fā)生變化,故達(dá)到平衡的時(shí)間是40分鐘;實(shí)驗(yàn)4,30分鐘時(shí),A的濃度不再發(fā)生變化,故達(dá)到平衡的時(shí)間是30分鐘;相同溫度下條件下,實(shí)驗(yàn)3中A的平衡濃度大于實(shí)驗(yàn)1,故實(shí)驗(yàn)3的起始濃度大于實(shí)驗(yàn)1的,即c3>1.0mol?L-1
故答案為:40;30;>;
(2)實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1比,實(shí)驗(yàn)4達(dá)到平衡所需時(shí)間短,故實(shí)驗(yàn)4的反應(yīng)速率快于實(shí)驗(yàn)1,
故答案為:快;反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間短.
點(diǎn)評(píng):本題考查反應(yīng)速率快慢的比較、化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷,難度中等.掌握反應(yīng)速率的影響因素是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 

(2)已知在700℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6,則該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2=
 
,反應(yīng)
1
2
CO2(g)+
1
2
H2(g)?
1
2
CO(g)+
1
2
H2O(g)的平衡常數(shù)K3=
 

(3)已知在1 000℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0,則該反應(yīng)為
 
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

A.容器中壓強(qiáng)不變
B.c(CO2)=c(CO)
C.生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(5)在1 000℃下,某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol,則此時(shí)v(正)
 
v(逆)(填“>”、
“=”或“<”).該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A元素陽離子的原子核外沒有電子,B是空氣中含量最多的元素;C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍;C與D可形成兩種常見的離子化合物;工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì).
(1)畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
.C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序
 
(用離子符號(hào)表示).
(2)寫出元素E在周期表中的位置
 

(3)工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體,檢驗(yàn)該氣體的常用方法是
 

(4)D2C2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
,D2C2與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是
 

(5)由元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比4:2:3形成的化合物,寫出其電離方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求寫出下列化學(xué)方程式:(請(qǐng)注明反應(yīng)條件)
(1)甲苯→TNT
 

(2)丙烯→聚丙烯
 

(3)乙醇→乙烯
 

(4)CaC2→乙炔
 

(5)乙炔通入足量的溴水
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表列出了A~R8種元素在周期表中的位置:
   族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 E F
3 A C D G
4 B H
(1)E、F、G、H四種元素的元素名稱分別是E
 
,F(xiàn)
 
,G
 
,H
 

(2)D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是
 

(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
 
(用元素符號(hào)表示)
(4)寫出E的氫化物的結(jié)構(gòu)式
 
,電子式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì),一部分在體內(nèi)被
 
,最終生成
 
;另一部分被肝臟、肌肉等組織合成
 
而儲(chǔ)存起來;還有一部分轉(zhuǎn)變成
 
,儲(chǔ)存在脂肪組織中.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,10mL某烴A和80mL氧氣(過量)混合,點(diǎn)燃,使其充分燃燒后恢復(fù)到原狀況,殘留氣體體積為65mL.
(1)若A為烷烴,則A的分子式為
 

(2)若A為烯烴,則A的分子式為
 

(3)若A為炔烴,則A的分子式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、X、Y、Z、W為短周期的七種元素,且原子序數(shù)依次增大.A的原子半徑最小,B是形成化合物種類最多的元素,C元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z和C同主族;X、Y、W三元素原子的最外層共有11個(gè)電子,且三元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均能生成鹽和水.請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
,該元素位于周期表的第
 
周期、
 
族;
(2)寫出BC2的電子式
 
,W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式
 

(3)寫出BC2和X2C2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;
(4)寫出X、Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式
 
;
(5)化合物BA4 的空間結(jié)構(gòu)是
 
寫出BA4在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式
 

(6)周期表中與W上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中,沸點(diǎn)最高的是
 
(填氫化物化學(xué)式),原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對(duì)于可逆反應(yīng)M+3N?2Q 達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是(  )
A、M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等
B、M、N全部變成了Q
C、反應(yīng)混合物各組分的濃度不再變化
D、反應(yīng)已經(jīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都等于零

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