葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)，一部分在體內(nèi)被
 
，最終生成
 
；另一部分被肝臟、肌肉等組織合成
 
而儲(chǔ)存起來(lái)；還有一部分轉(zhuǎn)變成
 
，儲(chǔ)存在脂肪組織中．
考點(diǎn)：葡萄糖的性質(zhì)和用途
專(zhuān)題：糖類(lèi)與蛋白質(zhì)專(zhuān)題
分析：根據(jù)葡萄糖在人體中的作用作答．
解答： 解：葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)，一部分在體內(nèi)被 氧化分解，最終生成 CO2和水；另一部分被肝臟、肌肉等組織合成 糖原而儲(chǔ)存起來(lái)；還有一部分轉(zhuǎn)變成脂肪儲(chǔ)存在脂肪組織中，
故答案為：氧化分解；CO2和水；糖原；脂肪．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了葡萄糖在人體中的作用，題目非�；A(chǔ)，為化學(xué)與生活教材中的內(nèi)容，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖1所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=
 
 L．
（3）關(guān)于反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是
 
（填
字母）．
A．CO的含量保持不變     
B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2）
D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（4）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．溫度：T1＜T2＜T3
B．正反應(yīng)速率：ν（a）＞ν（c）；ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）=K（c）；K（b）＞K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）；M（b）＞M（d）
（5）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1，試寫(xiě)出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①該反應(yīng)的△H
 
0，△S
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．升高溫度                          B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大            D．再充入1mol CO和3mol H2
（2）以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．改變下列條件能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
 
．
（a）保持容器容積不變，向其中加入1mol H2．
（b）保持容器容積不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)）．
（c）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)）．
（d）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol H2（g）和1mol I2（g）．
（e）提高起始的反應(yīng)溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）表中最活潑的金屬是
 
，非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
（填寫(xiě)元素符號(hào)）．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是
 
，分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．
（3）用一道化學(xué)方程式來(lái)比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A （g）?B（g）+D（g） 在4種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A 的濃度（mol?L-1） 隨反應(yīng)時(shí)間 （min） 的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 濃度 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 800℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡的時(shí)間是
 
min，實(shí)驗(yàn)4達(dá)到平衡的時(shí)間是
 
min，C3
 
1.0mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率
 
（填“快”或“慢”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)速率的研究對(duì)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活有著十分重要的意義．
（ I）對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
V2O5
△
2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是
 

A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速度一定增大
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D．在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為ν=
c2-c1
t2-t1

（ II）．一定溫度下某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）═2C（g），開(kāi)始時(shí)，A的濃度為2mol?L-1，B的濃度是4mol?L-1，2min后，A的濃度減少0.8mol?L-1，則：
（1）v（B）=
 
，v（C）=
 
．
（2）在2min末，C的濃度是
 
，B的濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白：
    主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
（1）在這些元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是：
 
（填具體元素符號(hào)或化學(xué)式，下同）．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物是兩性物質(zhì)的是
 
；寫(xiě)出它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．它與⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是
 
，第三周期中堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
 
．
（4）用電子式表示元素④與⑥形成化合物的形成過(guò)程：
 
，該化合物屬于
 
（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（5）表示③與①最高價(jià)態(tài)形成的化合物電子式
 
，該化合物分子由
 
（填“極性”“非極性”）鍵形成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
   族
周期		 IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ⑧ ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
（1）②、④、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="75z92c6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．②、④、⑤的離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="3g9sbtk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）①②⑥⑦四種元素所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是
 
，上述8種元素中最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是
 
．
（3）③、⑤兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 

（4）可以驗(yàn)證④⑤兩元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是
 
（填編號(hào)）．
a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．分別往氯化鎂溶液、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液直到過(guò)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在1L 0.1mol/L硫化鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
B、1mol O2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L戊烷所含分子數(shù)為NA
D、10mL98%的濃H2SO4用水稀釋至l00mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

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同步練習(xí)冊(cè)答案