早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應(yīng)原理為：4NaOH（熔融）═4Na+O2↑+2H2O；后來(lái)蓋?呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O
B、蓋?呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)
C、若戴維法與蓋?呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同
D、目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陰極，鐵為陽(yáng)極
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：A．陽(yáng)極氫氧根離子放電生成氧氣和水；
B.1100℃時(shí)生成Na蒸氣，有利于反應(yīng)正向移動(dòng)；
C．戴維法生成4molNa轉(zhuǎn)移4mol電子，但蓋?呂薩克法生成4molNa轉(zhuǎn)移8mol電子；
D．石墨極為陽(yáng)極，氯離子放電，在陰極鈉離子放電．
解答： 解：A．由4NaOH（熔）
 通電 
.
 
4Na+O2↑+2H2O可知，陽(yáng)極氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A正確；
B.1100℃時(shí)生成Na蒸氣，有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，但Na的還原性大于Fe，故B錯(cuò)誤；
C．由4NaOH（熔）
 通電 
.
 
4Na+O2↑+2H2O、3Fe+4NaOH
 通電 
.
 
Fe3O4+2H2↑十4Na↑可知，戴維法生成4molNa轉(zhuǎn)移4mol電子，但蓋?呂薩克法生成4molNa轉(zhuǎn)移8mol電子，則轉(zhuǎn)移電子不等，故C錯(cuò)誤；
D．電解熔融氯化鈉法制鈉時(shí)，石墨極為陽(yáng)極，氯離子放電，在陰極鈉離子放電，發(fā)生2NaCl
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的冶煉及電解原理，明確元素的化合價(jià)變化及發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是
 
（填代號(hào)）．
（2）寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式：
 
，
（3）已知HCHO、HCOOH分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　�。�
A、NaCl的電子式：
B、乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2
C、S2-結(jié)構(gòu)示意圖：
D、CH4分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，判斷下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、它可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、它可以使溴水褪色
C、它與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)生成銀鏡
D、它的催化加氫反應(yīng)產(chǎn)物的分子式為C10H20O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)不能以食鹽為原料而生產(chǎn)的是（　�。�
A、鹽酸B、硫酸C、燒堿D、純堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)元素周期表說(shuō)法不正確的是（　　）
A、在金屬和非金屬的分界線附近可以找到半導(dǎo)體材料
B、第ⅣA族所有含氧酸的鈉鹽，溶于水均呈堿性
C、如果已知元素的最外層電子數(shù)為2，由此不能判斷該元素在周期表中的位置
D、目前已知發(fā)現(xiàn)的第ⅣA族元素為5種，所以該族元素共有5種單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某烷分子的球棍模型圖，圖中大、小“球”表示兩種元素的原子，“棍”表示化學(xué)鍵．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（　�。�
A、CH3CH3
B、CH3CH2CH3
C、CH3CH2CH2CH3
D、CH2CH3CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），下列中和反應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。� 
選項(xiàng) 起始濃度/（mol?L-1） 反應(yīng)后溶液的pH 結(jié)論
c（HA） c（KOH）
A． 0.1 0.1 7 HA為弱酸
B． 0.1 0.1 9 c（K+）＜c（A-）
C． 0.2 0.1 6 HA為強(qiáng)酸
D． 0.2 0.1 8 C（A-）＜c（HA）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)mA （g）+nB（s）?eC（g）+fD（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A、達(dá)平衡后，加入催化劑，加快反應(yīng)速率，使C%增大
B、達(dá)平衡后，增加B的量有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、化學(xué)方程式中m+n＜e+f
D、該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)的△H＜0

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