Question

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），下列中和反應(yīng)結(jié)論正確的是（　　） 

選項	起始濃度/（mol?L-1）		反應(yīng)后溶液的pH	結(jié)論
	c（HA）	c（KOH）
A．	0.1	0.1	7	HA為弱酸
B．	0.1	0.1	9	c（K+）＜c（A-）
C．	0.2	0.1	6	HA為強(qiáng)酸
D．	0.2	0.1	8	C（A-）＜c（HA）

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、由表中組數(shù)據(jù)可知，一元酸HA和KOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應(yīng)，KA溶液pH=7，說明溶液呈中性，這種鹽為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽；
B、由表中組數(shù)據(jù)可知，一元酸HA和KOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應(yīng)，KA溶液pH=9，說明溶液呈堿性，這種鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽；
C、一元酸HA和KOH溶液等體積、HA濃度0.2mol/L，而KOH的濃度為0.1mol/L，混合，二者完全反應(yīng)，得到等物質(zhì)量濃度的HA和KA，以酸的電離為主，故溶液呈酸性，所以酸可以是強(qiáng)酸，也可以是弱酸；
D、一元酸HA和KOH溶液等體積、HA濃度0.2mol/L，而KOH的濃度為0.1mol/L，混合，二者完全反應(yīng)，得到等物質(zhì)量濃度的HA和KA，以酸的電離為主，故溶液呈酸性，所以C（A^-）＜c（HA）．

解答： 解：A、由表中組數(shù)據(jù)可知，一元酸HA和KOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應(yīng)，KA溶液pH=7，說明溶液呈中性，這種鹽為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，所以HA為強(qiáng)酸，故A錯誤；
B、由表中組數(shù)據(jù)可知，一元酸HA和KOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應(yīng)，KA溶液pH=9，說明溶液呈堿性，這種鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，酸根離子要水解，則c（K⁺）＞c（A^-），故B錯誤；
C、一元酸HA和KOH溶液等體積、HA濃度0.2mol/L，而KOH的濃度為0.1mol/L，混合，二者完全反應(yīng)，得到等物質(zhì)量濃度的HA和KA，以酸的電離為主，故溶液呈酸性，所以酸可以是強(qiáng)酸，也可以是弱酸，故C錯誤；
D、一元酸HA和KOH溶液等體積、HA濃度0.2mol/L，而KOH的濃度為0.1mol/L，混合，二者完全反應(yīng)，得到等物質(zhì)量濃度的HA和KA，以酸的電離為主，故溶液呈酸性，所以C（A^-）＜c（HA），故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小比較、溶液PH值、鹽類水解等，難度中等，判斷一元酸HA是弱酸為解題關(guān)鍵．