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5．推理是化學學習中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�
A．酸能使紫色石蕊溶液變紅．通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是酸
B．酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
C．在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負價
D．溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，所以溶質的質量分數一定減小

分析 二氧化碳本身不顯酸性，與水反應生成的碳酸呈酸性，酸性溶液的pH小于7，非金屬元素既有正價也有負價，析出晶體的方法不確定，則溶質質量分數的變化也不確定．

解答 解：A、二氧化碳與水反應生成的碳酸顯酸性，能使石蕊變紅，并不能說明二氧化碳是酸，二氧化碳是氧化物，故A錯誤；
B、酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7，推理正確，故B正確；
C、在同一化合物中，金屬元素顯正價，非金屬元素既有正價又有負價，如硫酸鈉中硫元素顯+6價，故C錯誤；
D、如果采用蒸發(fā)溶劑的方法使飽和溶液中有析出晶體，則溶質的質量分數可能不變，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查了常見概念的推理，完成此題，可以依據概念進行，所以要求同學們在平時的學習中加強概念的識記及理解，以便靈活應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學家于1995年合成了一種分子式為C200H200的含有多個碳碳叁鍵的鏈烴，其分子中含有碳碳叁鍵數目最多可以是（　�。�
A．49B．50C．51D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A～F是初中化學常見的六種物質，它們之間的關系如圖所示．“→”表示物質間的轉化關系，“--”表示兩種物質能相互反應（部分反應物、生成物及反應條件未標出）．A可以與酸、堿、鹽三類物質發(fā)生反應，D是食鹽的主要成分，C和F都是無色氣體，反應①和②都有白色沉淀生成．
（1）F的化學式為H2；
（2）寫出B→E反應的化學方程式HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
（3）寫出A與一種堿反應的化學方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（2）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．物質的鑒別有很多種方法，下列能達到鑒別目的是（　　）
①用水鑒別苯、乙醇、溴苯；         
②用飽和Na2CO3溶液鑒別乙酸、乙酸乙酯和CCl4；
③用酸性高錳酸鉀鑒別正戊烷、己烯； 
④用點燃的方法鑒別甲烷、乙烯．
A．①②B．①②④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質，能滿足兩兩之間發(fā)生反應，且均不是氧化還原反應是（　�。�
甲乙丙
AAlH2SO4KOH
BNa2O2CO2H2O
CNa2CO3CH3COOHCa（OH）2
DFeOHNO3Cl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，18gD2O中所含的電子數為10NA
B．200mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以陰離子數目小于0.1NA
C．精煉銅時，當陽極質量減少6.4g時，電路中轉移電子數不一定為0.2NA
D．5.6g鐵與足量稀硫酸反應失去電子數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．把在空氣中久置的鎂條7.2g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中，鎂條與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間如圖所示，回答下列問題：
（1）曲線由0→a段不產生氫氣的原因鎂條表面有氧化鎂，硫酸首先和與表面的氧化鎂反應，不產生氫氣，有關的離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O；
（2）曲線由b→c段，產生氫氣的速率逐漸增大的主要原因鎂和硫酸反應放出的熱量使溶液溫度升高而加快反應速率；
（3）曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸變小，該因素變?yōu)橛绊懛磻俾实闹饕蛩�，使反應速率減�。�
（4）在b到c這段時間內，收集到氫氣VL（標準狀況），則這段時間內用硫酸表示的平均速率為$\frac{V}{11.2（{c-b}_{\;}）}$mol/（L•s）（假設反應前后溶液體積不變）．
（5）對于足量鎂條和100ml 2mol/L硫酸生成氫氣的反應，下列措施能減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量的是②④⑤⑧⑨．
①加NaOH固體；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固體；⑥加小蘇打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨將2mol/L硫酸換成160mL 2.5mol/L的鹽酸；⑩將鎂條換成鎂粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知分解100g CaCO3需要177.7kJ的熱量，而12g碳完全燃燒，則放出393kJ的熱．求：
（1）煅燒1t石灰石需要多少熱量？
（2）這些熱量全部由碳燃燒提供，問理論上要消耗多少克碳？

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