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10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為15．X與Y、Z、W位于相鄰周期，Z是地殼中含量最高的金屬元素，W原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Z的最高價氧化物對應的水化物一定能溶于X的最高價氧化物對應的水化物
C．X、W的簡單氣態(tài)氫化物都一定易溶于水
D．Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為15；X與Y、Z、W位于相鄰周期，Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al元素；W原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，K層不超過2個，則X內層電子數(shù)是2，所以X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期，則Z最外層電子數(shù)為6，為S元素；結合四種原子的最外層電子數(shù)之和為15可知，X、Y的最外層電子數(shù)為：15-6-3=6，Y處于第三周期，原子序數(shù)小于Al，若為Na元素，則X為N元素，若Y為Mg元素，則X為C元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為15；X與Y、Z、W位于相鄰周期，Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al元素；W原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，K層不超過2個，則X內層電子數(shù)是2，所以X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期，則Z最外層電子數(shù)為6，為S元素；結合四種原子的最外層電子數(shù)之和為15可知，X、Y的最外層電子數(shù)為：15-6-3=6，Y處于第三周期，原子序數(shù)小于Al，若Y為Na元素，則X為N元素，若Y為Mg元素，則X為C元素，
A．X位于第二周期，其原子半徑最小，Y、Z、W位于第三周期，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑的大小順序為：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X），故A錯誤；
B．Z的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，X的最高價氧化物對應的水化物可能為硝酸或碳酸，氫氧化鋁能夠溶于硝酸，但是不能溶于碳酸，故B錯誤；
C．若X為C元素，其簡單氫化物為甲烷，甲烷難溶于水，故C錯誤；
D．金屬性：Y＞Z，則Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生產、生活、社會密切關系，下列說法錯誤的是（　�。�
A．燃煤發(fā)電廠在煤燃燒時加入一些生石灰，能減少廢氣中的二氧化硫排放
B．洪澇災害地區(qū)的災民用明礬和漂白粉先后處理濁水后就可直接飲用
C．人們所使用的材料，不一定是純度越高越好
D．通訊領域中的光導纖維不可長期浸泡在強堿性溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．常用作風信子等香精的定香劑D以及可用作安全玻璃夾層的高分子化合物PVB的合成路線如下：

已知：I．RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH}$+H2O（R、R′表示烴基或氫）
II．醛與二元醇（如：乙二醇）可生成環(huán)狀縮醛：

（1）A的核磁共振氫譜有兩種峰．A的名稱是乙醛．
（2）下列關于B的說法正確的是abcd
a．分子式為C9H8O 
b．所有原子均可在同一平面上
c．最多可以與5molH2發(fā)生反應
d．可以使溴水褪色
（3）C為反式結構，由B還原得到．C的結構簡式是．
（4）G與D含有相同的官能團，相對分子量比D小28，則G的結構有6種（不包括立體異構）
（5）E能使Br2的CCl4溶液褪色．N由A經反應①～③合成．
a．②的反應類型是加成反應
b．③的化學方程式是．
（6）PVAc由一種單體經加聚反應得到，該單體的結構簡式是CH3COOCH=CH2．
（7）堿性條件下，PVAc完全水解的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片．①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產生：②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中．D發(fā)生還原反應：③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導線→C．根據(jù)上述情況．回答下列問題：
（1）在①中．金屬片B發(fā)生氧化反應．
（2）在②中，金屬片C作負極；
（3）如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液．則金屬片D上有氣泡產生；
（4）上述四種金屬的活動性順序是B＞A＞C＞D．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．氯是重要的化工原料，PCl3、PCl5是有機合成中重要的催化劑．
（1）已知乙酸在單質磷的催化下，氯氣能取代羥基上的一個氯原子，其催化反應過程分為如下兩個步驟，請?zhí)顚懣瞻滋帲?Cl2+2P=2PCl3，2PCl3+3CH3COOH=3CH2ClCOOH+3HCl+2P．
（2）已知2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ•mol-1
PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g）△H=-99kJ•mol-1
①PCl5（g）分解為兩種單質時的熱化學方程式為2PCl3（g）=2P（s）+3Cl2（g）△H=+810kJ•mol-1．
②將9.3g固體單質磷與V L（標準狀況）氯氣混合充分反應后放出的熱量為101.7kJ，則V=12.32L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．由乙醇制取乙二酸乙二酯的流程途徑需經下列反應，其順序正確的是   ①水解反應  ②加成反應 ③氧化反應 ④消去反應  ⑤酯化反應（　�。�
A．①②③④⑤B．④②①③⑤C．②①③④⑤D．④②③①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某蓄電池如圖所示，以多硫化鈉（Na2Sx）、溴化鈉（NaBr）水溶液為電解液及電池電化學反應活性物質，電池充放電所發(fā)生的反應為2NaBr+（x-1）Na2Sx$?_{充電}^{放電}$Br2+xNa2S（x-1），x為2～4．下列有關判斷錯誤的是（　�。�
A．電池放電時M為負極
B．電池放電時，N極區(qū)c（Na+）不斷增加
C．電池充電時，A應接外電源的負極
D．電池充電時N極的電極反應式為（x-1）Sx2-+2e-═xS（x-1）2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，46g有機物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA
B．25℃時，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA
C．4.6g Na與足量O2反應后的產物中含離子數(shù)目為0.3NA
D．標準狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O反應轉移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關說法正確的是（　　）
A．元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
B．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
C．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S
D．離子化合物中可能含有共價鍵

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