Question

19．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，46g有機物C₂H₆O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7N_A
• B． 25℃時，1L pH=12的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.02N_A
• C． 4.6g Na與足量O₂反應后的產(chǎn)物中含離子數(shù)目為0.3N_A
• D． 標準狀況下，2.24L Cl₂通入足量H₂O反應轉移的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 A．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，結合有機物C₂H₆O存在同分異構體分析；
B．pH=12的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.01mol/L；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$，并結合原子守恒來計算；
D．氯氣與水反應為可逆反應．

解答 解：A．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，有機物C₂H₆O存在同分異構體，若為乙醇含有極性鍵的數(shù)目一定為7N_A，若為甲醚含有極性鍵的數(shù)目一定為8N_A，故A錯誤；
B．pH=12的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.01mol/L，故1L溶液中氫氧根的物質(zhì)的量為0.01mol，個數(shù)為0.01N_A個，故B錯誤；
C．鈉的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=0.2mol，故生成的Na⁺離子的數(shù)目為0.2N_A，0.1molO^2-，共含離子數(shù)目為0.3N_A，故C正確；
D．氯氣與水反應為可逆反應，不能完全進行到底，所以標準狀況下，2.24L Cl₂通入足量H₂O反應轉移的電子數(shù)小于0.1N_A，故D錯誤；
故選；C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結構是解題關鍵，注意乙醇的結構、可逆反應不能進行到底的特點，題目難度不大．