Question

3．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 含1.2N_A個(gè)離子的固體Na₂O₂溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.6mol•L^-1
• B． Na在空氣中長(zhǎng)期放置變成Na₂CO₃粉末
• C． 過(guò)量的澄清石灰水分別與Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不同
• D． 滴加KSCN顯紅色的溶液中可大量存在NH₄⁺、K⁺、Cl^-、I^-

Answer 1

分析 A．過(guò)氧化鈉中含有鈉離子和過(guò)氧根離子，1mol過(guò)氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過(guò)氧根離子，總共含有3mol離子，1.2N_A個(gè)離子的物質(zhì)的量為1.2mol，據(jù)此計(jì)算出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子守恒計(jì)算出鈉離子的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出鈉離子的濃度；
B．鈉在空氣中會(huì)被氧化成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；
C．碳酸鈉、碳酸氫鈉與過(guò)量的氫氧化鈣反應(yīng)都會(huì)生成碳酸鈣沉淀；
D．滴加KSCN顯紅色的溶液中存在鐵離子，鐵離子能夠氧化碘離子．

解答 解：A.1mol過(guò)氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過(guò)氧根離子，總共含有3mol離子，1.2N_A個(gè)離子的物質(zhì)的量為1.2mol，則含1.2N_A個(gè)離子的固體Na₂O₂的物質(zhì)的量為：$\frac{1.2mol}{3}$=0.4mol，0.4mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成0.8molNaOH，則配制的1L溶液中鈉離子的濃度為0.8mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．Na性質(zhì)比較活潑，在空氣中長(zhǎng)期放置，先變成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)變成Na₂CO₃粉末，故B正確；
C．過(guò)量的澄清石灰水分別與Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)，都會(huì)生成碳酸鈣沉淀，溶液變渾濁，反應(yīng)現(xiàn)象相同，故C錯(cuò)誤；
D．滴加KSCN顯紅色的溶液中含有鐵離子，鐵離子具有氧化性，能夠氧化I^-，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及物質(zhì)的量濃度計(jì)算、鈉的重要化合物、離子共存等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握鈉的重要化合物性質(zhì)，明確離子共存的條件、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．