12．以鉑電極電解物質(zhì)的量濃度相同CuSO4和KCl的混合溶液一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH＜7．電解產(chǎn)物一定有下列物質(zhì)：①Cl2②O2③Cu④H2⑤KOH中的（　�。�
A．①③B．①②③C．①②③④D．①②④⑤

分析 用鉑電極電解物質(zhì)的量濃度相同的CuSO4和KCl的混合溶液，測(cè)得溶液的pH＜7，電解過(guò)程分為：
第一階段：陽(yáng)極上氯離子放電、陰極上銅離子放電；
第二階段：陽(yáng)極上氫根離子放電，陰極上銅離子放電；
第三階段：陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電．

解答 解：以鉑電極電解物質(zhì)的量濃度相同CuSO4和KCl的混合溶液一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH＜7，
發(fā)生Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑、2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑、2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，
可知電解產(chǎn)物一定含：①Cl2②O2③Cu④H2，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握離子的放電順序及發(fā)生的電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．含1.2NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.6mol•L-1
B．Na在空氣中長(zhǎng)期放置變成Na2CO3粉末
C．過(guò)量的澄清石灰水分別與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不同
D．滴加KSCN顯紅色的溶液中可大量存在NH4+、K+、Cl-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子數(shù)月為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有離子總數(shù)為7NA
C．1 mol NaBH4中離子鍵的數(shù)目為2NA
D．在K${\;}_{\;}^{35}$ClO3+6H${\;}_{\;}^{37}$Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為$\frac{5}{3}$NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）實(shí)驗(yàn)窒制乙烯中濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑，當(dāng)用酸性高錳酸鉀溶液驗(yàn)證產(chǎn)物時(shí)，必須把氣體通往NaOH溶液，原因是SO2能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（2）溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液制乙烯時(shí)，當(dāng)用酸性高錳酸鉀溶液難驗(yàn)證產(chǎn)物時(shí)，必須先把氣體通往水溶液，原因是防止乙醇和高錳酸鉀反應(yīng)
（3）實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)，常用CuSO4溶液溶液去除氣體雜質(zhì)，碳化鈣電子式
（4）相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)離于烷烴，為什么？醇分子之間含有氫鍵
（5）丙三醇俗稱(chēng)甘油，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2OH-CHOH-CH2OH乙二醇工業(yè)上用途（填一種）汽車(chē)防凍液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．短周期五種非金屬元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
甲乙 
丙丁戊
A．原子半徑：甲＜乙，簡(jiǎn)單陰離子的半徑：丙＞�。疚�
B．非金屬性：乙＜丁
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：丙＜丁
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙＞丁＞戊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有關(guān)A（100mL0.1mol/LNaHCO3）、B（100mL0.1mol/LNa2CO3）兩種溶液的比較及敘述不正確的是（　�。�
①A、B兩種溶液中所含離子種類(lèi)相同
②A、B兩種溶液中各種離子的濃度相同
③溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù)：B＞A
④A、B兩種溶液中各種離子濃度由大到小順序不相同
⑤溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：B＞A
⑥A、B兩種溶液中離子的電荷守恒式相同
⑦A溶液中：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H2CO3）
⑧A、B兩種溶液中離子的質(zhì)子守恒式相同⑨B溶液中：c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H2CO3）⑩A、B兩種溶液中離子的物料（即鈉原子與碳原子的原子）守恒式相同．
A．①③⑤⑦⑨B．②④⑥⑧⑩C．②⑦⑧⑩D．②⑤⑧⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C．0.1mol•L-1的氨水中：c（H+）=c（OH-）
D．在25℃100mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有一無(wú)色溶液可能含F(xiàn)e3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

請(qǐng)你根據(jù)圖推斷：
（1）原溶液中一定存在的離子有（寫(xiě)化學(xué)式）：K+、SO42-、Al3+、Mg2+實(shí)驗(yàn)④最終產(chǎn)生的沉淀：Mg（OH）2
（2）寫(xiě)出由A→B過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）實(shí)驗(yàn)②中加入稀鹽酸的目的是確定白色沉淀不是碳酸鋇沉淀，而是硫酸鋇沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知乙烯能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，化合物C所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基．
（2）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式（標(biāo)明反應(yīng)條件）和反應(yīng)類(lèi)型A→B：，反應(yīng)類(lèi)型：氧化反應(yīng)．
（3）已知，寫(xiě)出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式（標(biāo)明反應(yīng)條件）：CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$H2O+CH2=CH2↑．
（4）乙酸乙酯有一種同分異構(gòu)體D，D也屬于酯類(lèi)，并且可以跟新制Cu（OH）2懸濁液混合煮沸生成磚紅色沉淀，試寫(xiě)出D的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH（CH3）2或HCOOCH2CH2CH3．

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