25℃時(shí)，1L 0.01mol/LHCl溶液，水的離子積常數(shù)Kw為
 
，溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
，水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度為
 
，向上述溶液中加入1L 0.008mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的pH為
 
．
考點(diǎn)：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：溫度不變，水的離子積不變，常溫下Kw=1×10-14，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度等于氯化氫的濃度；鹽酸溶液中，氫氧根離子為水電離的，據(jù)此計(jì)算出水電離的氫離子的濃度；根據(jù)二者反應(yīng)后溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度計(jì)算出溶液的pH．
解答： 解：溫度不變，溶液中水的離子積不變，與溶液的酸堿性無關(guān)，常溫下，水的離子積Kw=1×10-14；1L 0.01mol/LHCl溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，氯化氫溶液中的氫氧根離子為水電離的，所以水電離的氫離子濃度為：1×10-12mol/L；向1L 0.01mol/LHCl溶液中加入1L 0.008mol/L的NaOH溶液，顯然氯化氫過量，溶液顯示酸性，反應(yīng)后溶液中氫離子濃度為：c=
0.01mol/L×1L-0.008mol/L×1L
2L
=0.001mol/L，溶液pH=3，
故答案為：1×10-14；0.01mol/L；1×10-12mol/L；3．
點(diǎn)評：本題考查了水的電離及其影響因素、水的離子積、物質(zhì)的量濃度及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，注意明確水的離子積與溫度有關(guān)，溫度不變水的離子積不變；掌握酸堿混合后溶液pH的簡單計(jì)算方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　　）
A、Al3+
B、H+
C、OH-
D、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應(yīng)xA+yB?zC達(dá)到平衡．若：
①升高溫度，可使C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（放熱或吸熱）．
②A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則x+y
 
z（大于或等于或小于）．
③滿足上述①、②題中的條件，能使A、B轉(zhuǎn)化率都增大的措施有
 
、
 
（填兩項(xiàng)措施即可）．
④A、C都是氣體，B為液體，且x+y=z，如圖中曲線a代表一定條件下的反應(yīng)過程，如果使a曲線變?yōu)閎曲線，可以采用的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：
A．晶體硅（Si）              B．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]
C．碳酸鈉（Na2CO3）          D．濃硝酸（HNO3）
E．碘酸鉀（ KIO3）            F．新制的氫氧化銅[Cu（OH）2]懸濁液
請你根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空．
（1）在生產(chǎn)玻璃和造紙時(shí)均會(huì)用到的原料是
 
；
（2）要使含泥沙的洪水變澄清，可使用
 
；
（3）檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟�，可使�?div id="o6fnogq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（4）要想?yún)^(qū)分黃金和黃銅，可使用
 
；
（5）用于制造計(jì)算機(jī)芯片的材料，可使用
 
；
（6）用作加碘精制鹽的添加劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的化學(xué)方程式為：
 
；若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖
的原電池，請?jiān)趫D中完成標(biāo)注
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，現(xiàn)有下列反應(yīng)：
①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0；    
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0；
③NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0．
上述反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 
（填序號(hào)），如若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池其負(fù)極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氫氣中含有1 mol質(zhì)子
B、12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA
C、46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D、1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在能源和環(huán)保的壓力下，新能源電動(dòng)汽車無疑將成為未來汽車的發(fā)展方向．如果電動(dòng)汽車上使用新型釩電池，一次性充電3-5分鐘后，續(xù)航能力可達(dá)1000公里；而成本造價(jià)只有目前鋰電池的40%，體積和重量分別是鋰電池的
1
25
和
1
10
．全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示：

下列有關(guān)該釩電池的說法不正確的是（　�。�
A、該電池為可逆電池，當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)時(shí)，為充電過程，此時(shí)左槽溶液pH值升高
B、放電過程中，右槽溶液中溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色
C、充電過程中，H+可以通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，形成電流通路，并且參與電極反應(yīng)
D、充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，左槽溶液中n（H+）增加了0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
C、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
D、AlCl3溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能得到的結(jié)論是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 向硅酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸 試管里出現(xiàn)白色沉淀 元素非金屬性：Cl＞Si
B 向某溶中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無NH4+
C 常溫下，向濃硫酸中投入鐵片 鐵片不溶解 常溫下，鐵片遇濃硫酸會(huì)鈍化，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性
D 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色 溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+
A、AB、BC、CD、D

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