Question

為阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是（　　）

• A、標準狀況下，11.2 L氫氣中含有1 mol質子
• B、12g金剛石含有的共價鍵數為4N_A
• C、46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數為3N_A
• D、1 mol Na與足量O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、標準狀況下，11.2L氫氣的物質的量為0.5mol，0.5mol氫氣中含有1mol質子；
B、金剛石晶體中，1個C原子與其它4個C形成4個共價鍵，利用均攤法計算出12g金剛石中含有的共價鍵數目；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，46g混合物中含有1mol最簡式，含有3mol原子；
D、鈉為1價金屬，1mol鈉完全反應失去1mol電子．

解答： 解：A、標準狀況下，11.2L氫氣的物質的量為0.5mol，含有1mol氫原子，含有1mol質子，故A正確；
B、12g金剛石中含有1molC，1molC可以與其它碳原子形成4mol碳碳共價鍵，所以1molC形成的共價鍵為：

1

2

×4mol=2mol，含有的共價鍵數為2N_A，故B錯誤；
C、46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有1mol最簡式NO₂，含有1molN、2molH，總共含有3mol原子，含有原子總數為3N_A，故C正確；
D、1 mol Na與足量O₂反應，無論生成Na₂O還是Na₂O₂，1mol鈉完全反應失去了1mol電子，鈉失去N_A個電子，故D正確；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項B為易錯點，注意明確金剛石的結構及均攤法的應用．