Question

實驗室用Zn和鹽酸制備H₂，將m₁g鋅加入到m₂g 20%的鹽酸中去，反應結果共放出nL氫氣（標準狀況），則被還原的HCl的物質的量一定是（　�。�

• A、

  0.2m2

  36.5

  mol
• B、

  m1

  36.5

   mol
• C、

  m2

  36.5

   mol
• D、

  n

  11.2

   mol

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：由于Zn、鹽酸的質量為字母表示，不能確定Zn、HCl是否完全反應，反應中HCl完全被還原，根據(jù)氫原子守恒計算被還原的HCl．

解答： 解：由于Zn、鹽酸的質量為字母表示，不能確定Zn、HCl是否完全反應，不能利用m₁、m₂計算被還原HCl的物質的量，反應中HCl完全被還原，反應生成氫氣為

nL

22.4L/mol

=

n

22.4

mol，根據(jù)氫原子守恒，被還原的HCl為

n

22.4

mol×2=

n

11.2

mol，
故選D．

點評：本題考查化學方程式有關計算，屬于字母型計算，涉及討論計算，難度不大．