Question

將足量的CO₂不斷通入KOH、Ba（OH）₂、K[Al（OH）]₄ 的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的體積的關(guān)系可表示為（　�。�

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：圖示題

分析：只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃產(chǎn)生，將Ba（OH）₂消耗完畢，接下來(lái)消耗KOH，因而此段不會(huì)產(chǎn)生沉淀（即沉淀的量保持不變）；KOH被消耗完畢，接下來(lái)消耗KAlO₂，有Al（OH）₃沉淀生成；又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應(yīng)的產(chǎn)物K₂CO₃、BaCO₃反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答： 解：將二氧化碳?xì)怏w通入KOH、Ba（OH）₂、K[Al（OH）]₄ 的混合溶液，
通入CO₂后，發(fā)生反應(yīng)：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃ ↓，即CO₂先與Ba（OH）₂反應(yīng)（有沉淀BaCO₃生成），當(dāng)Ba（OH）₂消耗完畢后再與KOH反應(yīng)（此時(shí)無(wú)沉淀）；最后與KAlO₂反應(yīng)（有沉淀Al（OH）₃生成），當(dāng)OH^-反應(yīng)完后，溶液中存在 Na₂CO₃ 和[Al（OH）₄]^-，因Na[Al（OH）₄]堿性比Na₂CO₃強(qiáng)，[Al（OH）₄]^-先反應(yīng)，生成了氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為：2Na[Al（OH）₄]+CO₂=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃ +H₂O，沉淀增加；
[Al（OH）₄]^-反應(yīng)結(jié)束后，碳酸鈉開(kāi)始反應(yīng)生成碳酸氫鈉，沉淀暫時(shí)沒(méi)有變化；
碳酸鈉消耗完后，CaCO₃ 開(kāi)始反應(yīng)，沉淀逐漸減少，反應(yīng)方程式為：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，直至碳酸鈣沉淀消失，最后只剩下氫氧化鋁沉淀，
生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的關(guān)系以二氧化碳的體積為橫坐標(biāo)，以沉淀的物質(zhì)的量為縱坐標(biāo)的圖象的過(guò)程中圖形應(yīng)是：出現(xiàn)沉淀（BaCO₃），平臺(tái)，沉淀增加[因有Al（OH）₃生成]；
過(guò)量的CO₂還可以繼續(xù)與K₂CO₃反應(yīng)得到KHCO₃，繼續(xù)過(guò)量的CO₂還可以使BaCO₃沉淀溶解，最后是Al（OH）₃沉淀，
所以接著的圖形應(yīng)該為：平臺(tái)，沉淀（BaCO₃）減少，平臺(tái)，
故整個(gè)過(guò)程的圖形應(yīng)為：出現(xiàn)沉淀（BaCO₃），平臺(tái)，沉淀增加[因有Al（OH）₃生成]，平臺(tái)，沉淀（BaCO₃）減少，平臺(tái)，
滿足以上關(guān)系的圖象為A，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化碳通入混合溶液中的反應(yīng)順序，運(yùn)用基本知識(shí)解決新問(wèn)題的能力，并且要考慮二氧化碳的充足會(huì)使生成物繼續(xù)反應(yīng)的問(wèn)題．屬于偏難題．