室溫時，向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入b mL 0.10mol/L的稀鹽酸，試分析：
（1）滴加過程中反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）當b=a時，溶液呈
 
性（填“酸”“堿”或“中”），此時溶液中，c（NH4+）
 
c（Cl-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）當溶液呈中性時，a
 
b（填“＞”“＜”或“=”），此時溶液中c（NH4+）
 
c（Cl-）
（ 填“＞”“＜”或“=”）．
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：
分析：（1）稀氨水和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和水；
（2）當b=a時，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒判斷c（NH4+）、c（Cl-）的相對大��；
（3）當溶液呈中性時，氨水應(yīng)該稍微過量，據(jù)此判斷a、b大小及銨根離子與氯離子濃度大�。�
解答： 解：（1）稀鹽酸和稀氨水反應(yīng)生成氯化銨和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH3?H2O+H+═NH4++H2O，故答案為：NH3?H2O+H+═NH4++H2O；
（2）當b=a時，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒知：c（NH4+）＜c（Cl-），故答案為：酸；＜；
（3）要使混合溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），則氨水應(yīng)該稍微過量，所以a＞b，根據(jù)電荷守恒知，此時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），故答案為：＞；=．
點評：本題考查了鹽類水解原理、酸堿混合溶液定性判斷等知識，根據(jù)鹽類水解特點、酸堿混合溶液酸堿性等知識點來分析解答，注意守恒思想的運用，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、R、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，且知：
（1）其原子半徑大小關(guān)系是：D＞E＞R＞C＞A；
（2）A、D同主族，并可形成離子化合物DA；
（3）R、D、E三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；
（4）R、E兩種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子的最外層電子數(shù)之和．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）DA與水反應(yīng)得到A單質(zhì)后所得溶液的pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）D2C2的電子式
 
；
（3）D的最高價氧化物水化物中存在的化學(xué)鍵類型是
 
；
（4）1mol E單質(zhì)與足量的D的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)，能產(chǎn)生
 
mol A2氣體．并寫出其反應(yīng)的離子方程式
 
；
（5）在火箭推進器中裝有強還原劑液態(tài)R2H4和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產(chǎn)生大量氣態(tài)R2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)R2H4與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成R2和水蒸氣，同時放出256kJ熱量．寫出熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：
（1）在天平上稱出相應(yīng)質(zhì)量的硫酸鈉固體，把它放在
 
中，用適量的蒸餾水使它完全溶解．
（2）把制得的溶液小心地注入
 
中
（3）繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2cm處，改用
 
小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切．
（4）用少量蒸餾水洗
 
和
 
2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
（5）將瓶塞塞緊，充分搖勻．
①請在空白處填寫儀器名稱
②操作步驟的正確順序為（填序號）
 
．
③若沒有進行操作步驟④，所配溶液濃度將會
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
④某同學(xué)定容時俯視，對所配溶液濃度的影響：會
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將氯化鈉、乙醇、碘分別從以下三種混合物中分離出來，①食鹽水②乙醇溶液③碘水（　�。�
A、蒸餾、萃取、蒸發(fā)
B、萃取、蒸餾、蒸發(fā)
C、蒸發(fā)、萃取、蒸餾
D、蒸發(fā)、蒸餾、萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列從海水中提取鎂正確的方法是（　　）（提示：熔點：MgO2　850℃MgCl2　714℃）
A、海水
NaOH
Mg（OH）2
電解
Mg
B、海水
HCl
MgCl2溶液→MgCl2晶體
電解
Mg
C、海水
石灰乳
 Mg（OH）
灼燒
MgO
電解
Mg
D、海水
石灰乳
 Mg（OH）2
HCl
MgCl2溶液→MgCl2晶體
電解
Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C、D均為原子晶體，C可作為光導(dǎo)纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為
 
，D的化學(xué)式是
 
．
（2）E電子式為
 
．
（3）液態(tài)B與液態(tài)E反應(yīng)可生成一種氣態(tài)單質(zhì)和一種常見液體，1molB參加反應(yīng)放出熱量QkJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl．試寫出E與足量鹽酸反應(yīng)時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L 鹽酸40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、0.1 mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B、在A點：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6
D、當加入20 mL鹽酸時，混合溶液的pH約為8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、K[Al（OH）]4 的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Na+濃度為0.5mol?L-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．
陽離子K+　Ag+　　Mg2+　Ba2+
陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．
序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象
請回答下列問題．
（1）實驗Ⅱ，混合液過濾后如何洗滌沉淀？
 
．
（2）澄清溶液中一定不存在的離子是
 
．
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫表中陰離子的物質(zhì)的量濃度（能計算出結(jié)果的填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）
陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-
c/mol?L-1
 
 
 
 
（4）判斷K+是否存在，若存在，求其最小濃度，若不存在，請說明理由：
 
．

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