Question

下列說法正確的是（　　）

• A、電解質溶液能導電，是因為在通電時電解質電離產生了自由移動的離子
• B、飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH值不變
• C、將AlCl₃溶液和Na₂SO₃溶液分別蒸干并灼燒，得到Al₂O₃和Na₂SO₃
• D、pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液，則溶液濃度大小關系：c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（C₆H₅ONa）＞c（NaOH）

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,電解質與非電解質

專題：鹽類的水解專題

分析：A、溶液中電解質的電離是在水的作用下發(fā)生的；
B、飽和溶液的濃度只與溫度有關；
C、Na₂SO₃能被空氣中的氧氣氧化為Na₂SO₄；
D、pH相同時，強堿的濃度最小，鹽的水解程度越小，則溶液的濃度越大．

解答： 解：A、溶液中電解質的電離是在水的作用下發(fā)生的，所以電解質溶液能導電，是因為在水的作用下電解質電離產生了自由移動的離子，故A錯誤；
B、飽和溶液的濃度只與溫度有關，所以飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后，溶液的濃度不變，則pH值不變，故B正確；
C、將AlCl₃溶液加熱促進水解生成氫氧化鋁，蒸干后灼燒氫氧化鋁分解生成氧化鋁，Na₂SO₃溶液蒸干并灼燒，由于Na₂SO₃能被空氣中的氧氣氧化為Na₂SO₄，所以得到Na₂SO₄，故C錯誤；
D、pH相同時，強堿的濃度最小，鹽的水解程度越小，則溶液的濃度越大，水解程度：Na₂CO₃＞C₆H₅ONa＞CH₃COONa，則溶液濃度大小關系：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了電解質的電離、影響溶液濃度的因素、鹽的水解原理的應用等，側重于反應原理的應用的考查，題目難度中等．