下列相關實驗不能達到預期目的是
  相關實驗 預期目的
A． 等質量的鋅粒和鋅片分別與等體積的鹽酸反應 探究接觸面積對化學反應速率的影響
B． 把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中 探究溫度對化學平衡的影響
C． 向FeCl3和KSCN反應后的混合液中加入少量NaOH溶液 探究濃度對化學平衡的影響
D． 兩支試管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向其中一支試管中加入少量MnSO4固體  
探究催化劑對反應速率的影響
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價,探究溫度、壓強對化學平衡的影響,探究影響化學反應速率的因素
專題：化學平衡專題,化學反應速率專題
分析：A．鋅粒比鋅片的接觸面積大，但鹽酸濃度未知；
B．NO2和N2O4混合氣，存在化學平衡，受溫度的影響；
C．向FeCl3和KSCN反應后的混合液中，存在化學平衡，加NaOH與鐵離子反應，平衡逆向移動；
D．試管中加入少量MnSO4固體，反應速率快．
解答： 解：A．鋅粒比鋅片的接觸面積大，但鹽酸濃度未知，不能達到實驗目的，應保證鹽酸濃度、體積相同，故A錯誤；
B．NO2和N2O4混合氣，存在化學平衡，受溫度的影響，則溫度不同，顏色不同，可達到實驗目的，故B正確；
C．向FeCl3和KSCN反應后的混合液中，存在化學平衡，加NaOH與鐵離子反應，平衡逆向移動，顏色變淺，可說明濃度對平衡的影響，故C正確；
D．試管中加入少量MnSO4固體，反應速率快，則利用對比說明催化劑對反應的影響，故D正確；
故選A．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握影響化學平衡和化學反應速率的因素為解答的關鍵，側重實驗分析中控制變量的考查，注意實驗方案的操作性、評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、電解質溶液能導電，是因為在通電時電解質電離產(chǎn)生了自由移動的離子
B、飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH值不變
C、將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到Al2O3和Na2SO3
D、pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，則溶液濃度大小關系：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa）＞c（NaOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各環(huán)境下的離子組合一定能大量共存的是（　　）
A、c（HCO3-）=1×10-1mol/L的溶液中Na+、AlO2-、CH3COO-、K+
B、由水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中CO32-、NH4+、SO42-、K+
C、甲基橙呈紅色的溶液中Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
D、能使pH試紙呈紅色的溶液中Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、常溫下，16g O2和O3的混合氣體中含有1.5NA個氧原子
B、常溫下，1L 1mol?L-1 Na2CO3溶液中所含的CO32-為NA
C、58g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NA
D、常溫常壓下，足量的Fe在1mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是短周期內八種元素單質的沸點與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（　　）
A、上述元素中，A的最高價氧化物對應的水化物酸性最強
B、簡單離子的半徑依A、B、C、D的順序依次減小
C、工業(yè)上可通過電解H的熔融氯化物的方法制備H的單質
D、F的簡單離子與C、D的簡單離子構成的化合物都是鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

B．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F五種有機物，它們的轉化關系如下圖所示（圖中部分反應條件及生成物沒有全部寫出）．已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應，氣體D的相對分子質量為28．
請回答下列問題：
（1）A、B的結構簡式分別是
 
、
 
．
（2）C→A的反應物及反應條件是
 
．
（3）D→F反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化碳、碳酸鈉和碳酸氫鈉都是碳的重要化合物，它們在生活生產(chǎn)中都有著廣泛的應用．甲、乙、丙三組同學分別對二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉的相關問題進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答．
（1）甲組同學為測定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分數(shù)，設計了如右圖所示的實驗裝置．實驗用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO2，準確測量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積（實驗時只用嘴吸氣和呼氣）．
①在裝置Ⅱ中，儀器a的名稱是
 
；裝置Ⅱ的作用是
 
．
②將插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（裝置Ⅲ），有利于提高實驗的準確度，其理由是
 
．
③實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣，反復若干次，得如下數(shù)據(jù)：裝置Ⅰ中液體增重m g，收集到的氣體體積（標準狀況）為V L，該呼出氣體中CO2的體積分數(shù)為（只要答出算式即可）：
 
．
（2）乙組同學查閱有關資料獲知H2CO3的酸性弱于H2SO3的酸性，他們設計了以下實驗方案進行驗證：將CO2氣體依次通過NaHSO3溶液、品紅溶液，如果品紅溶液
 
（填“褪色”或“不褪色”），則說明H2CO3酸性弱于H2SO3．
（3）某碳酸鈉樣品中混有一定量的碳酸氫鈉．為測定該樣品中碳酸鈉、碳酸氫鈉的含量，丙組同學取一定量的樣品，研磨使其混合均勻，備用．
已知Na2CO3與鹽酸的反應過程為：
先：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
后：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
他們稱取不同質量的上述樣品四份分別溶于水制成溶液，再將四份40.00mL相同濃度的鹽酸溶液分別全部逐滴加入，充分反應并使生成的CO2氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，測得CO2的質量．部分實驗數(shù)據(jù)如下：
鹽酸溶液體積/mL 40.00 40.00 40.00 40.00
樣品質量/g 7.200 10.80 14.40 21.60
CO2質量/g 3.080 4.620 3.520 0.880
①所用鹽酸溶液的物質的量濃度為
 
mol?L-1．
②若樣品質量為18.00g，按上述操作方法與相同體積、相同濃度的鹽酸溶液反應，則生成CO2的質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
   主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為
 

（2）③⑤⑦元素原子形成簡單離子半徑由大到小的順序是
 
（填離子符號）
（3）某元素二價陽離子的核外有10個電子，該元素是
 
（填元素名稱）
（4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強酸又能與強堿溶液反應的是
 
 （填化學式）．
（5）這些元素形成的單質中，可用于制造晶體管、集成電路等電子元件的是
 
（填元素符號）；它的氧化物可與焦炭反應生成它的單質的化學方程式為
 
．
（6）④的單質與水反應的化學方程式是（并標出電子轉移的方向與數(shù)目）
 
．
（7）⑦元素的單質常溫下的顏色是
 
，并用電子式表示⑦元素的氫化物形成過程為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B、硫酸鈉與氯化鋇溶液混和：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C、硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
D、氧化銅與硫酸混和：Cu2++SO42-═CuSO4

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