已知某溫度下純水中的，對此下列說法正確的是

A．據(jù)此無法求算水中c(OH－)

B．該溫度低于25℃

C．此溫度下水的離子積為常溫下的兩倍

D．若向水中加入少量鹽酸，則水的電離度減小

D

【解析】

試題分析：純水中的c(H+)=2×10-7mol/L,說明水的電離受到了促進。水電離出來的c(H+) 和c(OH－)是相等的，故c(OH－)= 2×10-7mol/L，A錯；水的電離是吸熱反應(yīng)，電離受到了促進，所以是升高了溫度，故溫度高于25℃，B錯；此溫度下水的離子積為4×10-7mol/L，是常溫下的4倍，C錯；若向水中加入少量鹽酸，水的電離受到抑制，則水的電離度減小，D對。

考點：水電離平衡的移動和水的離子積。

考點分析： 考點1：水的電離和溶液的酸堿性 試題屬性
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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。對該裝置及其原理判斷正確的是

A．a(chǎn)氣體為氫氣，b氣體為氧氣

B．A溶液為氫氧化鈉，B溶液為硫酸

C．c隔膜為陽離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜

D．該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為：2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省文登市高三第二次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法錯誤的是

A．水在化學(xué)反應(yīng)中既可做氧化劑又可做還原劑

B．14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，但化學(xué)性質(zhì)不同

C．牛奶是一種膠體，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

D．由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）五種短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大。A 的最高價氧化物與 B 的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)。C、D 為金屬元素，且 D 原子最外層電子數(shù)等于其 K 層電子數(shù)，而 C 的陽離子半徑大于 D 的陽離子。若往 E 單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色。請回答下列問題：

（1）C在元素周期表中的位置是 E的氫化物的電子式為

（2）B和 E 的氫化物相互反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含有化學(xué)鍵的類型是

（3）A、E 元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)式是

（4）D 單質(zhì)能與A的最高價氧化物反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)敘述正確的是

A．用無水酒精萃取碘水中的碘

B．Na2O2粉末加入到FeSO4溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，并放出大量氣泡

C．將濃氨水滴加到堿石灰中可制得氨氣，也可用堿石灰干燥氨氣

D．往酸性 KMnO4溶液中通入SO2驗證 SO2的漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列設(shè)備工作過程中，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省煙臺市高三下學(xué)期一模診斷測試理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）研究氮的固定具有重要意義。

（1）雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后，氮元素轉(zhuǎn)化為________而存在于土壤中。處于研究階段的化學(xué)固定

新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應(yīng)：

2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) △H K ①

已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H1=-92.4kJ·mol-1 K1 ②

2H2(g) +O2(g) =2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1 K2 ③

則△H =________；K=___________（用K1和 K2表示）。

（2）在四個容積為2L的密閉容器中，分別充入1mol N2、3mol H2O，在催化劑條件下進行反應(yīng)①3h，實驗數(shù)據(jù)見下表：

序號

第一組

第二組

第三組

第四組

t/℃

30

40

50

80

NH3生成量/（10﹣6mol）

4.8

5.9

6.0

2.0

下列能說明反應(yīng)①達到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。

a.NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4∶3

b.反應(yīng)混合物中各組份的質(zhì)量分數(shù)不變

c.單位時間內(nèi)每消耗1molN2的同時生成2molNH3

d.容器內(nèi)氣體密度不變

若第三組反應(yīng)3h后已達平衡，第三組N2的轉(zhuǎn)化率為___________；第四組反應(yīng)中以NH3表示的反應(yīng)速率是__________________，與前三組相比，NH3生成量最小的原因可能是_________________。

（3）美國化學(xué)家發(fā)明一種新型催化劑可以在常溫下合成氨，將其附著在電池的正負極上實現(xiàn)氮的電化學(xué)固定，其裝置示意圖如下：

則開始階段正極反應(yīng)式為_____________；忽略電解過程中溶液體積變化，當(dāng)電池中陰極區(qū)溶液pH = 7時，溶液中NH3·H2O的濃度為___________( Kb=2×10-5mol·L-1)；當(dāng)電池中陰極區(qū)呈紅色時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省泰安市高三下學(xué)期一模理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

從下列實驗事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實驗事實

結(jié)論

①

將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

該氣體一定是SO2

②

將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒

還原性：Mg>C

③

NaHCO3溶液與Na[Al(OH)4]溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

酸性：HCO3－>Al(OH)3

④

常溫下白磷可自然而氮氣需在放電時才于氧氣反應(yīng)

非金屬性：P>N

⑤

某無色晶體加入氫氧化鈉濃溶液中并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍

該晶體中一定有NH4＋

A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高三下學(xué)期3月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分）尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高氮化肥,以天然氣（含H2S)為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟未列出）。

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的離子方程式是____________。

(2)天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe2S3和H2O與02反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(3)反應(yīng)②N2+3H22NH3 △H<0，溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______ (填 “增大”、“減小” 或“不變”)。如該反應(yīng)在恒容恒溫條件下進行，下列說法能判斷達到平衡的是 。

A.單位時間內(nèi)生成nmol N2同時消耗3nmol H2

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D.N2、H2、NH3濃度之比為1:3:2

(4)H2NCOONH4(氨基甲酸銨）是合成尿素的中間體，H2NCOONH4在水溶液中要發(fā)生水解反應(yīng)，其水解反應(yīng)的離子方程式為： 。

(5)如果整個生產(chǎn)過程釆用綠色化學(xué)工藝，則生產(chǎn)120t尿素理論上需要CH4__ _m3(標(biāo)準狀況）。

(6)化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作時負極的電極反應(yīng)式為_____。

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