Question

（8分）五種短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大。A 的最高價氧化物與 B 的氫化物在水中反應得到的生成物既可與酸反應又可與堿反應。C、D 為金屬元素，且 D 原子最外層電子數(shù)等于其 K 層電子數(shù)，而 C 的陽離子半徑大于 D 的陽離子。若往 E 單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色。請回答下列問題：

（1）C在元素周期表中的位置是 E的氫化物的電子式為

（2）B和 E 的氫化物相互反應得到的產(chǎn)物中含有化學鍵的類型是

（3）A、E 元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)式是

（4）D 單質(zhì)能與A的最高價氧化物反應，寫出反應的方程式

Answer 1

（1） 第三周期ⅠA族 （2） 離子鍵、共價鍵 （3）

（4）2Mg + CO22MgO + C

【解析】

試題分析：根據(jù)“C、D 為金屬元素，且 D 原子最外層電子數(shù)等于其 K 層電子數(shù)”知道D是Mg，C 的陽離子半徑大于 D 的陽離子，則C是Na；“往 E 單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色”則E是Cl，A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大，那么A、B是第二周期的元素，A 的最高價氧化物與 B 的氫化物在水中反應得到的生成物既可與酸反應又可與堿反應，A、B應該是非金屬，有這個現(xiàn)象的應該是CO2和NH3，所以A是C，B是N。（1）C是Na在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族， E 的氫化物為HCl的電子式為。（2））B和 E 的氫化物相互反應得到的產(chǎn)物NH4Cl，含有離子鍵和共價鍵。（3）A、E 元素形成的化合物是CCl4，結(jié)構(gòu)式是（4）D 單質(zhì)能與A的最高價氧化物反應，就是Mg和CO2反應，反應的方程式為：2Mg + CO2 2Mg O + C

考點：元素在周期表中的位置的推斷、電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫。

考點分析： 考點1：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點2：元素周期律與元素周期表 試題屬性

• 題型：
• 難度：
• 考核：
• 年級：