12．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（　　）
A．把Cu片和Fe片緊靠在一起浸入稀硫酸中，Cu片表面出現(xiàn)氣泡
B．用銅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層銅
C．把Cu片浸入FeCl3溶液中，在Cu片表面出現(xiàn)一層鐵
D．把Zn粒放入裝有稀鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，放出氣泡的速率減慢

分析 A．銅、鐵和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，正極上氫離子放電；
B．活潑金屬作陽(yáng)極，陽(yáng)極上金屬失電子；
C．銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
D．構(gòu)成原電池能加快較活潑金屬的腐蝕速率．

解答 解：A．銅、鐵和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅電極上出現(xiàn)氣泡，故A正確；
B．銅是活潑金屬，銅作電解池陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上銅失電子生成銅離子，陰極上銅離子得電子生成銅，所以鐵片出現(xiàn)一層銅，故B正確；
C．銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，所以不能析出鐵，故C錯(cuò)誤；
D．鋅和銅離子反應(yīng)生成銅，鋅、銅和鹽酸構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，作原電池負(fù)極的金屬促進(jìn)被腐蝕速率，所以放出氣泡的速率加快，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意鐵能置換出銅，但銅和氯化鐵反應(yīng)不生成鐵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．氮元素存在一系列氫化物．如：NH3、N2H4、N3H5、N4H5…．
（1）寫(xiě)出該系列氫化物的通式：NmHm+2（m≥1）．
（2）已知NH3為一元堿，N2H4為二元堿，N2H4在水溶液中的一級(jí)電離方程式可表示為N2H4•H2O?N2H5++OH-，試寫(xiě)出N2H4的二級(jí)電離方程式N2H5++H2O?N2H62++OH-．
Kb
（3）為了求濃度為0.1mol/L N2H4溶液中的OH-濃度，人們常將kb=$\frac{C（{N}_{2}{H}_{5}）．C（O{H}^{-}）}{C（{N}_{2}{H}_{4}．{H}_{2}O）}$似表示為$\frac{{C}^{2}（O{H}^{-}）}{0.1mol/L}$其原理是二級(jí)電離非常微弱，一級(jí)電離程度不大：當(dāng)Kb=3.0×10-6mol/L時(shí)，此溶液的pH=．（lg2=0.3010，lg3=0.4771）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．配平下列反應(yīng)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
4Zn+10HNO3（極�。�4Zn（NO3）2+1N2O↑+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．X、Y是相鄰周期、相鄰主族的短周期元素，且原子序數(shù)X＞Y．填寫(xiě)下列空白：
（1）若X為金屬元素，Y為非金屬元素，Y2H4是一種重要有機(jī)化工原料．
①X單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時(shí)，每消耗13.5g X放熱213kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Al（s）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-852kJ•mol-1；
②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備Y2H4的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）若X、Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸．為防止YO2污染空氣，科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑，以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：YO2+G$→_{△}^{催化劑}$Y2+H2O+n Z（未配平，n可以為0）
①上述反應(yīng)式中的G不可能是B（填標(biāo)號(hào)）．
A．NH3    B．CO    C．CH3CH2OH
②25℃時(shí)，往a mol•L-1的YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L-1H2XO4溶液（乙），當(dāng)甲與乙等體積混合時(shí)，溶液呈中性（設(shè)溫度不變），甲中溶質(zhì)的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{（0.5a-0.01）}$（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．0.5molNH4+中含有2mol H，含有10mol電子，0.5molNH4+質(zhì)量為9g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c（OH-）相等
D．當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．B元素在氣態(tài)氫化物中顯-3價(jià)，氣態(tài)氫化物極易溶于水，B原子最外層的電子排布圖是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．NH3及其鹽都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為A、C、G（填字母）．

（2）恒定溫度下在特制的密閉真空容器中充入2molNH3、1molCO2，發(fā)生反應(yīng)制備氨基甲酸銨 2NH3（g）+CO2（g）  NH2COONH4（s）（假設(shè)固體試樣體積忽略不計(jì)）．若容器體積不變，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是BC（填字母）．
A．υ（NH3）=2υ（CO2）     B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變    C．密閉容器中混合氣體的密度不變
上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，重新達(dá)平衡后混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．
（3）銨鹽在水溶液中建立如下水解平衡：NH4Cl+H2ONH3•H2O+HCl，研究表明，濃度、溫度、pH均對(duì)銨鹽水解程度（即上述反應(yīng)中中NH4Cl的轉(zhuǎn)化率）產(chǎn)生影響．某興趣小組探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響．
試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100　mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽（可控制溫度）．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，pH為擬測(cè)定的數(shù)據(jù)，表中V（溶液）表示所配制NH4Cl溶液的體積．
物理量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		V（溶液）/mLNH4Cl/g溫度/℃pH…
1100mT1…
2100mT2…
31002mT2…
請(qǐng)分析，實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究溫度對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響，實(shí)驗(yàn)2、3的目的是探究NH4Cl濃度對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列變化屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．CO2在高壓、低溫下變成雪狀固體
B．CO2通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁
C．CO2通入紫色石蕊試液，試液變紅色
D．CO2通過(guò)赤熱的炭變成CO

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